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          【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，其放電時(shí)的原電池反應(yīng)：根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是　　
          A. Pb是正極
          B. 得電子，被氧化
          C. 電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)
          D. 負(fù)極反應(yīng)是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
          A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛中Pb的化合價(jià)由+4價(jià)變成+2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；
          B．二氧化鉛得電子被還原，故B錯(cuò)誤；
          C．電池放電時(shí)，硫酸參加了反應(yīng)，同時(shí)生成了水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯(cuò)誤；
          D．二氧化鉛是正極，鉛是負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是 (　　)
          A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
          B. 用圖2裝置電解一段時(shí)間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變
          C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉
          D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          ①1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1 NA
          ②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA
          ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)
          ④一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2 NA 
          ⑤31g白磷P4中含P—P單鍵數(shù)目為6NA
          ⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目小于0.001 NA
          A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
          (1)“浸取”反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為________；若“浸取”反應(yīng)中得到一種單質(zhì)，則濾渣Ⅰ的成分為 MnO2 和________、________ (寫化學(xué)式)。
          (2)“除鐵”這一步反應(yīng)在 25 ℃ 進(jìn)行，加入的試劑 A 為________，若加 A 后溶液　的 pH調(diào)為 4，溶液中 Fe3＋濃度為______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}
          (3)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
          (4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________(寫化學(xué)式)。
          (5)過(guò)濾Ⅱ的沉淀經(jīng)過(guò)洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，如何判斷沉淀已洗凈？_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
          （1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。
          （2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液
          ①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解；
          ②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；
          ③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，則c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span>____＞___＞____（用序號(hào)填空）。
          （3）蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因________。 （提示：SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) 
          選項(xiàng) 
          已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì) 
          預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì) 
          A 
          鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在 
          銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在 
          B 
          鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒 
          銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會(huì)立即燃燒 
          C 
          鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至爆炸 
          銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng)，遇水立即燃燒，甚至爆炸 
          D 
          鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是價(jià)，鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和　 
          鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和 
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。
          （1）所選儀器 連接時(shí)，各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母)：A 接  ，   接  ，B 接  ，  接  。_____________
          （2）實(shí) 驗(yàn) 時(shí) ， 裝 置 中 的 石 墨 電 極 接 電 源 的 _____極 ， 所 發(fā) 生 的 電 極 反 應(yīng) 式 為_____；鐵電極接電源的_____極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____； 此電解總反應(yīng)方程式為_________。
          （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中 OH－的濃度為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
          I. 該反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
          (1)t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
          t1___________，t3____________，t4__________。 
          (2)下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是__________ 
          A．0～t1 B．t2～t3 
          C．t3～t4 D．t4～t5
          II. 在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
          (1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。
          (2)縮小體積增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________ (填“變大”、“變小”或“不變”)。
          (3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持總壓強(qiáng)不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)。
          (4)已知合成氨的反應(yīng)在298K時(shí)：正反應(yīng)的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根據(jù)焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
          (5)若容器恒容、絕熱，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________
          ①反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 
          ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          ④混合氣體的密度不變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
          ⑥2V正(N2) =V正(NH3) 
          ⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H斷裂同時(shí)2mol N-H也斷裂．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。 
          (1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
          (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
          (3)C中盛放CCl4的作用是___________。
          (4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法是___________。
          

			
          

			
          
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