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          【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷鋅是(　　)
          A.負極，并被氧化B.正極，并被還原
          C.負極，并被還原D.正極，并被氧化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－-2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，由電極反應(yīng)方程式可知，Zn化合價升高失電子，被氧化，作負極；氧化銀得電子，被還原，為正極，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】防治霧霾天氣的主要措施有機動車臨時交通管制、工礦企業(yè)停業(yè)限產(chǎn)、揚塵污染控制等。
          （1）PM2.5是環(huán)保部門監(jiān)測空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)。將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得試樣中無機離子(OH－忽略不計)的種類和平均濃度如下表：
          離子種類
          Na＋
          NH4+
          SO42-
          NO3-
          濃度(mol/L)
          2.0×10－6
          2.8×10－5
          3.5×10－5
          6.0×10－5
          則試樣的pH為________________________。
          （2）一定條件下，以CO和H2合成清潔能源CH3OH，其熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
          ①該可逆反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是______________。壓強：p1__________p2(填“>”“<”或“＝”)。在T1條件下，由D點到B點過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
          ②若在恒溫恒容條件下進行上述反應(yīng)，能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
          A.CO的體積分數(shù)保持不變 
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          D．單位時間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度
          ③向恒壓密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2、T2條件下達到平衡狀態(tài)C點，此時容器容積為2 L，則在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分別調(diào)節(jié)0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負對數(shù)值(－lgc)與pH的關(guān)系分別如下圖所
          下列說法錯誤的是
          A. 25℃時，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7
          B. 25℃時，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7
          C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)
          D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)是易溶于水的無色晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護劑。
          (1)Ca(NO2)2的制備方法很多。
          ①實驗室可用反應(yīng)Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制備Ca(NO2)2，該反應(yīng)中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為_____。
          ②用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2，其中NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學(xué)方程式為_____，經(jīng)過濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態(tài)產(chǎn)品。
          (2)測定某液態(tài)產(chǎn)品中NO3－含量的步驟如下： 
          已知：步驟4中的反應(yīng)為NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
          步驟5中的反應(yīng)為6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
          若步驟5滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，計算液態(tài)產(chǎn)品中NO3－的含量(單位g·L－1，最后結(jié)果保留一位小數(shù)，寫出計算過程)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鹽等具有強氧化性，溶液pH越小氧化性越強，可用于除去廢水中的氨氮、重金屬等。
          (1)用Na2O2與FeSO4干法制備Na2FeO4的反應(yīng)歷程中包含的熱化學(xué)方程式有：
          2FeSO4(s)+ Na2O2(s) = Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) H1=akJ·mol－1
          2 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) H2=bkJ·mol－1 
          2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) H3=ckJ·mol－1
          2NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) H4=dkJ·mol－1
          則反應(yīng)2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)的H=_____kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)；該反應(yīng)中，每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol。
          (2)J.C.Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽極生成FeO42－的電極反應(yīng)式為_____；Deinimger等對其進行改進，在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是_____。
          (3)K2FeO4的穩(wěn)定性與pH關(guān)系如圖-1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)廢水，氨氮去除率與pH關(guān)系如圖-2；用K2FeO4處理Zn2+濃度為0.12mg·L—1的含鋅廢水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17}，鋅殘留量與pH關(guān)系如圖-3所示(已知：K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀)。
          ①pH=11時，K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2等物質(zhì)的離子方程式為_____。
          ②圖-2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是_____。
          ③圖-3中：pH=10時鋅的去除率比pH=5時大得多，其原因是_____(從鋅的存在形態(tài)的角度說明)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機化合物與我們的生活息息相關(guān)。下列說法正確的是
          A. 鹵代烴C3H7Cl有三種同分異構(gòu)體
          B. 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
          C. 棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素
          D. 結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫條件下，Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
          A. 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示
          B. 該反應(yīng)條件下，Al的還原性強于Fe
          C. 反應(yīng)中每生成1molFe轉(zhuǎn)移3×6.02×1023個電子
          D. 實驗室進行該反應(yīng)時常加入KClO3作催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
          B. 平衡時a點一定有n(CO):n(H2)＝1:2
          C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)
          D. 平均摩爾質(zhì)量：(a)<(c)(b)>(d)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是 
          A. I是鹽酸，Ⅱ是醋酸
          B. 溶液的導(dǎo)電性a>b>c
          C. a、b、c三點KW的數(shù)值相同
          D. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同
          

			
          

			
          
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