Question

（2009?南京二模）常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

B．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

C．物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

D．NaA溶液的pH=8，則c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7

Answer 1

分析：A．根據(jù)物料守恒結(jié)合電荷守恒聯(lián)式判斷；
B．當(dāng)溶液的pH=7時，c（OH^-）═c（H⁺），2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）；
C．醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同；
D．根據(jù)溶液電荷守恒分析．

解答：解：A．NaHCO₃溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），物料守恒：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），二者聯(lián)式可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A正確；
B．根據(jù)溶液電中性原則，當(dāng)溶液的pH=7時，c（OH^-）═c（H⁺），則有2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．醋酸濃度越大，電離程度越小，兩種醋酸pH分別為a和a+1，則pH=a的醋酸濃度較大，但電離程度較小，應(yīng)存在c₁＞10c₂，故C錯誤；
D．NaB溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol?L^-1-10^-8mol?L^-1=0.99×10^-6 mol?L^-1，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意溶液守恒方法的應(yīng)用，為易錯點，也是解答該類題目常用的方法，學(xué)習(xí)中注意體會．