短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形
B．若AB3分子中的價(jià)電子個(gè)數(shù)為24個(gè)，則AB3分子為平面正三角形
C．若為A、B為同一主族元素，則 AB3分子一定為三角錐形
D．若AB3分子為三角錐形，則 AB3分子一定為 NH 3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗(yàn)證SO2的漂白性
B．無(wú)論是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，還是加入少量CH3COONa晶體，都會(huì)引起溶液的導(dǎo)電能力減弱
C．實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸銅溶液，應(yīng)稱取12.5g膽礬晶體，并用500mL容量瓶定容配制
D．硫酸亞鐵銨晶體中NH4+的檢驗(yàn)操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)則存在NH4+，反之則不存在NH4+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下Cl23.36L，Cl2全部被還原，最終測(cè)得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)是( )
A．0.75 B．1.5 C．2 D．3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．B極區(qū)電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iOH溶液
B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl－-2e－=Cl2↑
C．電解過(guò)程中主要是H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B電極遷移
D．電極A連接電源的正極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y 是元素周期表ⅦA 族的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明 X 的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX 的溶液中置換出來(lái)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題
某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且能夠防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行處理利用：
試回答：
（1）A的名稱是____________；
（2）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
（3）D到E的反應(yīng)類型為____________，D到E的反應(yīng)試劑可以為____________。
（4）實(shí)驗(yàn)室制備H后，提純H的分離方法為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
將溶液(或氣體)X 逐漸加入(或通入)到一定量 Y 溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬九化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D 都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中 A、B、C 均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水已略去)。
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中常用的發(fā)酵粉的成分常用于食品膨松劑。
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_________________________；
②氯堿工業(yè)制程A的化學(xué)方程式是_________________________，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1 mol KI 轉(zhuǎn)移電子0. 6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是___________；
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_________________________；
②B可作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆青海省西寧市等校高三下聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：鐵礦石中只含＋3價(jià)鐵；
假設(shè)2：鐵礦石中只含＋2價(jià)鐵；
假設(shè)3：_____________________________________________。
[查閱資料]2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
[定性探究]
實(shí)驗(yàn)(一)
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量過(guò)氧化氫溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液。
（1）上述X溶液是________(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“濃鹽酸”)；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含＋2價(jià)鐵的方案是________(填序號(hào))。
[定量探究]
實(shí)驗(yàn)(二) 鐵礦石中含氧量的測(cè)定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示(夾持裝置已略去)；
③A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻。
（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：____________________________________________________。
如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充________裝置。
實(shí)驗(yàn)(三) 鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：
（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______________。
（5）步驟④中煮沸的作用是_________________________________________。
（6）若滴定過(guò)程中消耗0.500 0 mol·L－1的KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。
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