【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO 
）、c（HCO 
）都減少，其方法是（ ）
A.通入二氧化碳氣體
B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體
D.加入飽和石灰水溶液
【答案】D
【解析】解：A、CO2+H2O=H2CO3 ， H2CO3 
H++HCO 
，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤； B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應．請回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為________（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為________（填元素符號）．
（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是________（填序號）．
a．單質(zhì)的熔點R比T低 b．單質(zhì)與酸反應時，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應R比T劇烈 d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強
（5）某同學用Q、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成Q的單質(zhì)．R2Q2的電子式為________；R2Q2與X2Q反應的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為
A. 7.5mol B. 1.5mol C. 3mol D. 3.25mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】平達喜是一種常用抗酸藥，其主要成分是由短周期元素組成的化合物X，式量為602．甲同學欲探究X的組成．查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁（或結(jié)晶水合物）．
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2mol/L鹽酸溶液中，恰好完全反應并收集到112 mL（標準狀況下）的A氣體，A氣體可使澄清石灰水變渾濁．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物進行洗滌干燥后重1.74 g．
（1）A的電子式是 ．
（2）由Ⅰ中可確定X中存在兩種帶負電荷的原子團及個數(shù)比 ．
（3）由Ⅰ判斷X一定不含有的元素是 ．
（4）Ⅲ中生成B的離子方程式是 ．
（5）Ⅳ中B溶解的化學方程式是 ．
（6）沉淀C的化學式是 ．
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，則X的化學式是 ．
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【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.c（NH 
）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO 
）+c（H+）+2c（H2CO3）
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）
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【題目】垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗方案如圖：
（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式： ．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是（填序號）．
A.銅粉
B.氨水
C.氫氧化銅
D.碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1molL﹣1 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ． 控制pH=4，溶液中c（Fe3+）= ， 此時Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是( )
A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
C. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學變化
D. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩句中涉及氧化還原反應
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