�，F(xiàn)用下圖所示的裝置驗證硫酸銅在加熱分解時有SO2產(chǎn)生，并測量產(chǎn)生的O2的體積。試填寫下列空白： 
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 編號 | 堿式滴定管讀數(shù) | 消耗體積（mL） | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 0 | 如圖2 | |
| 2 | 0 | 23.97 | 23.97 |
| 3 | 0 | 24.03 | 24.03 |
| 508000b |
| a |
| 508000b |
| a |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（10分）從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺州地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素。
I．人們在即將受到核輻射前的24小時內(nèi)，需在醫(yī)生指導下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽 kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？
II．如圖為某加碘鹽標簽的一部分。
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移
至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。
步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。
步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
| 編號 | 堿式滴定管讀數(shù) | 消耗體積（mL） | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 0 | 如圖一 |
|
| 2 | 0 | 23.98 | 23.98 |
| 3 | 0 | 24.02 | 24.02 |
（1）第一次讀數(shù)為 mL。
（2）滴定終點的判斷方法 。
（3）經(jīng)過計算，此加碘鹽碘元素的含量為 mg/kg（用包含a、b的最簡表達式表示）。
（4）下列操作可能會導致測量結(jié)果偏低的是 。
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012年河南省高二上學期10月份月考化學試卷 題型：實驗題
(14分)．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ 某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H．重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為 → A→ → →D→ → → H（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是 ；量取20.00mL稀硫酸的儀器是 。
（3）選用的指示劑是 。滴定過程中，視線應注視 ；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 。
（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
|
滴定序號 |
待測稀硫酸的體積(mL) |
所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL) |
|
|
V1 |
V2 |
||
|
① |
20．00 |
0．50 |
22．60 |
|
② |
20．00 |
6．00 |
27．90 |
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為 mol·L－1(不必寫出計算過程)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆河南省商丘市高二第一學期第二次月考化學試卷 題型：實驗題
(9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水稀釋。
H．重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1)該實驗正確操作步驟的順序為 → A→ → →D→ → → H
（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是 ；量取20.00mL稀硫酸的儀器是 。
（3）選用的指示劑是 。滴定過程中，視線應注視 ；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 。
（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
|
滴定序號 |
待測稀硫酸的體積(mL) |
所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL) |
|
|
V1 |
V2 |
||
|
① |
20．00 |
0．50 |
22．60 |
|
② |
20．00 |
6．00 |
27．90 |
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為 mol·L－1(不必寫出計算過程)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆浙江省臺州市高二下學期期末測試化學 題型：選擇題
（10分）從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺州地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素。
I．人們在即將受到核輻射前的24小時內(nèi)，需在醫(yī)生指導下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽 ▲ kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？ ▲
II．右圖為某加碘鹽標簽的一部分。
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以
下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移
至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。
步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。
步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
|
編號 |
堿式滴定管讀數(shù) |
消耗體積（mL） |
|
|
滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
|
1 |
0 |
如圖一 |
|
|
2 |
0 |
23.98 |
23.98 |
|
3 |
0 |
24.02 |
24.02 |
（1）第一次讀數(shù)為 ▲ mL。
（2）滴定終點的判斷方法 ▲ 。
（3）經(jīng)過計算，此加碘鹽碘元素的含量為 ▲ mg/kg（用包含a、b的最簡表達式表示）。
（4）下列操作可能會導致測量結(jié)果偏低的是 ▲ 。
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
