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        1. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示.下列分析或結果不正確的是


          1. A.
            混合酸中HNO3物質的量濃度為1 mol?L-1
          2. B.
            OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
          3. C.
            原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol
          4. D.
            第二份溶液中最終溶質為FeSO4
          AC
          分析:由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,
          A、OA段發(fā)生反應為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,根據(jù)鐵的物質的量結合離子方程式計算;
          B、鐵先與硝酸反應生成一氧化氮與鐵離子,之后鐵與鐵離子反應生產(chǎn)亞鐵離子,最后是鐵和硫酸反應;
          C、根據(jù)鐵和硫酸的反應中鐵的質量來確定所需硫酸的量,進而確定硫酸的濃度;
          D、鐵先與硝酸反應,之后鐵與鐵離子反應生產(chǎn)亞鐵離子,最后是鐵和硫酸反應,鐵單質全部轉化為亞鐵離子,硝酸全部起氧化劑作用,沒有顯酸性的硝酸.
          解答:A、OA段發(fā)生反應為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,故原混合液中n(NO3-)=2n(Fe)=2×=0.4mol,混合酸中HNO3物質的量濃度為=0.2mol/L,故A錯誤;
          B、由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正確;
          C、第二份反應消耗22.4g鐵,物質的量為=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中,根據(jù)硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.4mol,所原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol×2=0.8mol,故C錯誤;
          D、硝酸全部被還原,沒有顯酸性的硝酸,因為溶液中有硫酸根,并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子,所以溶液中最終溶質為FeSO4,故D正確.
          故選AC.
          點評:本題以圖象為載體,考查有關金屬和酸反應的計算題,難度較大,關鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應,注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅.同時,由于粗鋅中還含有鐵等雜質,使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵,為了充分利用制氫廢液,常用其制備皓礬(ZnSO4?7H2O).某;瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬.制備皓礬的實驗流程如圖所示.

          已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:Fe(OH)3:2.7-3.7Fe(OH)2:7.6-9.6  Zn(OH)2:5.7-8.0試回答下列問題:?
          (1)加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,最好選用
          20%的H2O2
          20%的H2O2
          ,其理由是
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質
          ;
          (2)加入的試劑②,供選擇使用的有:a、Zn粉,b、ZnO,c、Zn(OH)2,d、ZnCO3,e、ZnSO4等,可選用
          bcd
          bcd
          ;
          (3)從晶體1→晶體2,該過程的名稱是
          重結晶
          重結晶
          ;
          (4)在得到皓礬時,向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
          為了沖洗掉晶體表面的雜質離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率
          為了沖洗掉晶體表面的雜質離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?臨沂三模)工業(yè)上利用某合金廢料(含鐵、銅、碳)為原料制備CuSO4和(NH42SO4?FeSO4?6H2O(莫爾鹽)的工藝流程如下:

          回答下列問題:
          (1)實驗室用容量瓶配制一定物質的量濃度的稀硫酸,定容時若俯視刻度線,則會導致配制的溶液濃度
          偏大
          偏大
          (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
          (2)步驟②和步驟③中會產(chǎn)生同一種氣體,生成該氣體的離子方程式為:
          Fe+2H+=Fe2++H2
          Fe+2H+=Fe2++H2

          (3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制備CuSO4溶液時,為得到純凈的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為
          3:2
          3:2

          (4)濃度均為0.1mol?L-1的莫爾鹽溶液和(NH42SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是
          莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性,抑制了NH4+的水解
          莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性,抑制了NH4+的水解

          (5)莫爾鹽比綠礬(FeSO4?7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析.利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+,反應的離子方程式為:
          5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

          (6)某化學興趣小組設計用如圖所示裝置制備(NH42SO4溶液.
          ①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為
          生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
          生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
          (填試劑名稱).
          ②將裝置B中兩種液體分離開,所需的最主要的玻璃儀器為
          分液漏斗
          分液漏斗
          (填儀器名稱).
          ③裝置C的作用為
          吸收尾氣,防止氨氣污染空氣
          吸收尾氣,防止氨氣污染空氣

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          已知硝酸銅溶液顏色為藍色.某學;瘜W課外小組同學們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗中,發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應后溶液為綠色且有紅棕色氣體產(chǎn)生,而銅和稀硝酸反應后溶液為藍色,產(chǎn)生無色氣體.為弄清反應后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因,他們進行了實驗探究.
          【實驗】在兩支試管中各放入一小塊等質量的銅片,分別加入等體積的濃HN03(14mol/L)和稀HN03(4mol/L),立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口.充分反應后銅均無剩余.
          (1)Cu與濃HNO3反應的離子方程式
           

          (2)用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因
           
          已知NO2與NaOH溶液反應中,其中NO2的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽(NO2-)寫出反應的化學反應式
           

          【提出假設】假設一、因為銅離子濃度大造成的.
          假設二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色.
          【設計實驗方案,驗證假設】
          (3)上述實驗
           
          (“能”或“不能”)證明假設一不成立,原因
           

          (4)甲同學設計實驗驗證假設二,請幫他完成下表中內容(提示:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)
             實驗步驟  預期現(xiàn)象和結論
           ①取銅與濃硫酸反應所得的綠色溶液于試管中,多次震蕩,靜置
          ②取銅與稀硝酸反應所得的藍色溶液通NO2氣體
           
           溶液顏色由綠色轉變?yōu)樯钏{色,證明假設二成立
          藍色溶液變成綠色,證明假設二成立

           
          【分析推理】
          (5)銅和稀硝酸反應后溶液為藍色的原理
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:解答題

          工業(yè)上利用某合金廢料(含鐵、銅、碳)為原料制備CuSO4和(NH42SO4?FeSO4?6H2O(莫爾鹽)的工藝流程如下:

          回答下列問題:
          (1)實驗室用容量瓶配制一定物質的量濃度的稀硫酸,定容時若俯視刻度線,則會導致配制的溶液濃度______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
          (2)步驟②和步驟③中會產(chǎn)生同一種氣體,生成該氣體的離子方程式為:______.
          (3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制備CuSO4溶液時,為得到純凈的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為______.
          (4)濃度均為0.1mol?L-1的莫爾鹽溶液和(NH42SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是______.
          (5)莫爾鹽比綠礬(FeSO4?7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析.利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+,反應的離子方程式為:______.
          (6)某化學興趣小組設計用如圖所示裝置制備(NH42SO4溶液.
          ①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為______(填試劑名稱).
          ②將裝置B中兩種液體分離開,所需的最主要的玻璃儀器為______(填儀器名稱).
          ③裝置C的作用為______.

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          科目:高中化學 來源:臨沂三模 題型:問答題

          工業(yè)上利用某合金廢料(含鐵、銅、碳)為原料制備CuSO4和(NH42SO4?FeSO4?6H2O(莫爾鹽)的工藝流程如下:

          精英家教網(wǎng)

          回答下列問題:
          (1)實驗室用容量瓶配制一定物質的量濃度的稀硫酸,定容時若俯視刻度線,則會導致配制的溶液濃度______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
          (2)步驟②和步驟③中會產(chǎn)生同一種氣體,生成該氣體的離子方程式為:______.
          (3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制備CuSO4溶液時,為得到純凈的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為______.
          (4)濃度均為0.1mol?L-1的莫爾鹽溶液和(NH42SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是______.
          (5)莫爾鹽比綠礬(FeSO4?7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析.利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+,反應的離子方程式為:______.
          (6)某化學興趣小組設計用如圖所示裝置制備(NH42SO4溶液.
          ①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為______(填試劑名稱).
          ②將裝置B中兩種液體分離開,所需的最主要的玻璃儀器為______(填儀器名稱).
          ③裝置C的作用為______.

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