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          【題目】常溫下稀氨水和稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是
          A.若，則B.若，則
          C.若，則D.若，則
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性即c(OH-)＜c(H+)，根據(jù)電荷守恒知c(NH4+)＜c(Cl-)，故A錯誤；
          B．如果a＞b，等體積混合時，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈中性時，c(NH4+)=c(Cl-)，當(dāng)溶液呈堿性時，c(NH4+)＞c(Cl-)，故B錯誤；
          C．如果a＞b，等體積混合時，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈中性時，c(OH-)=c(H+)，當(dāng)溶液呈堿性時，c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；
          D．如果a＜b，等體積混合時，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化銨，溶液呈酸性，則c(OH-)＜c(H+)，故D正確；
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接構(gòu)成原電池(如圖所示)，此電池工作時，下列敘述中正確的是（ ）
          A.Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+
          B.負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=+2H2O
          C.外電路中電子由Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向Al電極
          D.Al是正極，開始工作時溶液中會有白色沉淀析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氣體a通入溶液b中(裝置如圖所示)，始終無明顯變化的是
          選項(xiàng)
          氣體a
          溶液b
          A
          CO2
          CaCl2
          B
          Cl2
          KI
          C
          SO2
          Ba(NO3)2
          D
          NO2
          FeSO4
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】紀(jì)錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守，也讓人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。
          Ⅰ.某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：
          (1)檢測銹蝕物的成分。 
          銹蝕物主要成分的化學(xué)式
          Fe3O4
          Fe2O3·H2O
          FeO(OH)
          FeOCl
          FeOCl中鐵元素的化合價(jià)為_______。
          (2)化學(xué)修復(fù)方法：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層。(已知：Cl－會加快鐵的腐蝕)
          修復(fù)過程：將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃，一段時間后取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。 
          ①脫氯反應(yīng)：FeOCl + OH－ = FeO(OH) + Cl－。離子反應(yīng)是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行的，則相同溫度下，FeOCl與FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。
          ②還原反應(yīng)：Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學(xué)方程式：
          ___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O
          ③檢驗(yàn)Cl－是否洗滌干凈的方法是_______________。
          Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物，回答下列問題：
          (3)配制時，應(yīng)用天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
          (4)某操作步驟如圖所示：
          該操作應(yīng)放在如圖所示的____________(填序號)操作之間。
          ①②③④⑤⑥
          (5)下列說法錯誤的是_____________(填標(biāo)號)。
          A.稱量NaOH固體的時間不宜過長
          B.待燒杯中溶液冷卻至室溫才進(jìn)行轉(zhuǎn)移
          C.定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏高
          D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某羧酸酯的分子式為C8H14O6,1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常見的醇，且1mol該羧酸能與足量的鈉反應(yīng)放出22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，下列說法錯誤的是（ ）
          A. 該醇是乙二醇B. 該羧酸有3種同分異構(gòu)體
          C. 該羧酸含有的官能團(tuán)是羥基和羧基D. 該羧酸的分子式是C3H6O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向(酸式鹽)溶液分別滴加鹽酸或溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
          A.NaHA在水中電離程度大于水解程度
          B.在對應(yīng)的各點(diǎn)溶液中H點(diǎn)水電離程度最大
          C.E點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，
          D.F點(diǎn)對應(yīng)的溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖
          下列關(guān)于該高分子的說法正確的是
          A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境
          B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團(tuán)―COOH或―NH2
          C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
          D. 結(jié)構(gòu)簡式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬元素為人體及動植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中的有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強(qiáng)度，特別是高溫強(qiáng)度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是
          A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計(jì)有 76 個電子
          B.95Mo 的相對原子質(zhì)量是 95.96
          C.92Mo、95Mo、98Mo 互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
          D.98Mo 的原子核內(nèi)有 56 個中子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
          A.b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)
          B.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
          C.a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)
          D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L
          

			
          

			
          
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