【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為
和
反應生成
過程中的能量變化，下列說法中正確的是
A.
和
完全反應放出的能量為180kJ
B.通常情況下，和混合能直接生成NO
C.和具有的總能量小于
具有的總能量
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
【答案】C
【解析】
A. 焓變就是斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵所放出的總能量的差值，根據(jù)題意可知：1 mol N2(g)和1 mol O2(g)發(fā)生反應的反應熱△H=946 kJ/mol+498 kJ/mol-2×632 kJ/mol=+180 kJ/mol，所以該反應是吸熱反應，A錯誤；
B. N2(g)和O2(g)在電火花條件下能直接生成NO，B錯誤；
C. 根據(jù)選項A分析可知：該反應為吸熱反應，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，C正確；
D. NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應，D錯誤；
答案選C。
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中
值增大的措施是_______________（填序號）。
a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度
（2）t℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數(shù)值）。
（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時電離常數(shù)：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）
①三種溶液pH由小到大的順序為：_______________________________（填序號）。
②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
a．100mL蒸餾水中；
b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；
c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；
d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。
充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________（填寫序號）；b中氯離子的濃度為_________________。
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【題目】設(shè)[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A.H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol1，則每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ
B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，說明1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)為NA
D.1 mol CO2與NaOH溶液完全反應，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）
A.相對分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有4種
B.四苯基乙烯
中所有碳原子一定處于同一平面
C.在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
D.
和
分子組成相差一個“-CH2-”，因此是同系物
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【題目】A、X、Y、Z、Q、R、T 分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。元素A是原子半徑最小的元素；X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、R同族，Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍，T單質(zhì)為淡黃色固體。U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級有2對成對電子。請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置______，位于周期表______區(qū)；Q原子的核外電子排布式為______。
（2）X、Y、Z元素的第一電離能由大到小的順序是______。
（3）TZ3分子為______分子（填“極性”或“非極性”），YZ2–離子實際構(gòu)型是______。
（4）Z和T的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是______（填化學式），原因是______。
（5）A、X、Z可形成分子式為A2XZ的有機物，則該化合物分子中X原子的軌道雜化類型是______；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是______。（用“NA”表示）
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【題目】有效去除大氣中的NOx和SO2是環(huán)境保護的重要課題。
（1）酸性條件下，NaClO2吸收NO的相關(guān)熱化學方程式如下：
4NO(g) + 3NaClO2(aq) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3NaCl(aq) ΔH= a kJ·mol1
5NaClO2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + 5NaCl(aq) ΔH= b kJ·mol1
反應5NO(g) + 3ClO2(g) + 4H2O(l) = 5HNO3(aq) + 3HCl(aq) ΔH=________kJ·mol1。
（2）用電解法處理氮氧化物可回收硝酸。實驗室模擬電解NO2的裝置如圖-1所示。寫出電解時陽極的電極反應式：________。
（3）用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反應生成(NH4)2SO4和CO2。寫出該反應的化學方程式：___________。
（4）利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進行脫硫和脫硝。被吸附的NO2與活性焦炭反應生成N2和CO2，當生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol。
（5）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入0.05 mol·L1的Ca(OH)2乳濁液中，發(fā)生的反應為：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改變
，NOx的去除率見圖-2。
①的合適范圍是___________________。
②當大于1.4時，NO2去除效率升高，但NO去除效率卻降低。其可能的原因是______ 。
③O3和NO發(fā)生的主要反應為：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始濃度不變，改變
，將反應后的混合氣體通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量，又能保持NOx去除效果，則合適的值約為_________。
a．0.6 b．0.8 c．1.4
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【題目】室溫下，用
溶液分別滴定
的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.
時，滴定醋酸消耗的
小于
C.
時，兩份溶液中
D.
時，醋酸溶液中
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【題目】50 mL濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2 g Cu，在加熱條件下充分反應：
（1）將題干中反應后的溶液稀釋到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a mol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）___0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）。
（3）反應消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____，生成SO2的體積為（標準狀況下）_____mL。
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