在一體積為10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g) ΔH＜0，且K＝1．
(1)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________．
③若設x＝5.0和x＝6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a％、b％，則a________b(填“大于”“小于”或“等于”)．
④CO和H2O濃度變化如下圖，則0－4 min的平均反應速率v(CO)＝________ mol/(L·min)
(2)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)．
(3)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表．
①表中3 min－4 min之間反應處于________狀態(tài)；
C1數值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．
②反應在4 min－5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min－6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
a．增加水蒸氣
b．降低溫度
c．使用催化劑
d．增加氫氣濃度
(4)下列敘述中說明反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達到平衡的是________
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂
③c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1時
④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑦條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
科目：高中化學 來源： 題型：
(2)在一體積為
CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)
CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4 min間平均反應速率v(CO)=____________ mol·L-1·min-1。
t ℃時物質濃度(mol·L-1)的變化
時間/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
|
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
|
(3)t ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3—4 min之間反應處于_________狀態(tài)；c1數值_________0.08 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反應在4—5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是___________(單選)，表中5—6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是___________(單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增大氫氣濃度
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省松原市扶余縣一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O(g)
??CO2(g)＋H2(g) ΔH<0
（1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時物質濃度(mol/L)的變化
| 時間/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
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科目：高中化學 來源：2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)
△H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。
(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
下列說法正確的是 （填序號）
A.達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol
B.達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C.在0—4min，混合氣體的平均相對分子質量增大
D.第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會減小
E.第8min時，若充入氦氣，會導致v正(CO)＜v逆(H2O)
(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 。
(3) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。已知：
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是 。
(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設空氣中O2體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。
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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高一暑假作業(yè)（四）化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一體積為10 L的容器中，通過一定量的CO和H2O,850 ℃時發(fā)生反應：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
（2）如圖中4～5min之間該反應________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省松原市高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O(g) 
??CO2(g)＋H2(g) ΔH<0
（1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時物質濃度(mol/L)的變化
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時間/min |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
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0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
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2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
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3 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
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4 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
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5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
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6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
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(2)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3 min～4 min 之間反應處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反應在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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