Question

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且常溫常壓下為氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)

請按下列要求填空：

(1)CO2的電子式____．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，

(2)化合物I的沸點(diǎn)比J的沸點(diǎn)____（填“高”或“低”），理由是 _________。

(3)化合物F中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比是____。

(4)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

Answer 1

【答案】 低 氨分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵 2：1 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應(yīng)得到F（過氧化鈉），則A為Na．G（Na2CO3，）與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)，可推知J為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽為NH4Cl，故C為Cl2，據(jù)此解答．

(1) CO2的電子式；A為Na，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，(2)化合物I為HCl的沸點(diǎn)比J為NH3的沸點(diǎn)低，理由是氨分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵。(3)化合物F為Na2O2，陽離子Na＋與陰離子O22－個(gè)數(shù)比是2：1。(4)F為過氧化鈉，F(xiàn)和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。