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          10分）（1）某溫度（t ℃）時(shí)，水得到KW＝10－13，則該溫度______25℃，（填“<”“>”或“=”），將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鈉溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b=               ；
          （2）下列溶液，c(H＋)由小到大的排列順序是_________，pH由小到大排列順序是________；（填序號(hào)） ①0.1 mol/LHCl溶液  ②0.1 mol/LH2SO4溶液   ③0.1 mol/LNaOH溶液
          ④0.1 mol/LCH3COOH溶液
          （3）對(duì)于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）> ；1    （2）③④①②；②①④③（3）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?深圳二模）苯乙烷（ -C2H5）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應(yīng)是：
          -C2H5（g） -CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某溫度下，將0.40mol      -C2H5（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
時(shí)間/min
0
10
20
30
40
          

          
n（-C2H5）/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
          

          
n（-CH=CH2）/mol
0.00
0.10
n1
0.16
0.16
          （1）n1=
          0.14
          0.14
          mol，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K=
          0.053mol?L-1
          0.053mol?L-1
          ．
          （2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）．-C2H5（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．當(dāng)其它條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將
          越大
          越大
          （填“越大”、“越小”或“不變”），原因是
          體系總壓強(qiáng)一定時(shí)，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
          體系總壓強(qiáng)一定時(shí)，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
          ．
          （3）副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池．寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應(yīng)式
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          （4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2（g）和H2（g），假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出并標(biāo)明該條件下 -C2H5（g）和-CH=CH2（g）的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆福建省薌城三校高三下學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （共10分）
          （1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請(qǐng)回答下列問題：
          ①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。
          A．加入一定量MB．加入一定量N
          C．反應(yīng)溫度升高D．縮小容器體積
          E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
          ②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_______________。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______________。
          ③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
          （2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
          下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子（電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。則c電極是     （填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) （1）某溫度下，Kw=10－12。
          


          ①若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×10－7mol·L－1，則該溶液顯      性(填“酸”、“堿”或“中”)。
          


          ②若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，則此時(shí)水電離的c(H+)=           mol·L－1。
          


          （2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
          


          ①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：                            。
          


          ②混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：                                。
          


          ③混合溶液中由水電離出的c(H＋)      同濃度NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)
          


          (填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          ④求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)據(jù))：
          


          c(Na＋)-c(A－)=        mol/L。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省薌城三校高三下學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （共10分）
          


          （1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請(qǐng)回答下列問題：
          


          ①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。
          


          A．加入一定量M           
B．加入一定量N             
C．反應(yīng)溫度升高
          


          D．縮小容器體積           
E．加入某物質(zhì)作催化劑       
F．分離出一定量P
          


          ②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=
1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_______________。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______________。
          


          ③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=
4 mol·L－1，c(N)=a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
          


          （2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
          


          下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子（電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。則c電極是     
（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。
          


          


           
          

			
          

			
          
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