日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【3分】下列物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱蒸干并充分灼燒，最終只得到該物質(zhì)固體的是 
            
          A.氯化銨             B.氯化銅             C.碳酸氫鈉              D.硫酸鉀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D   
            
          解析:
          氯化銨受熱分解，A錯。氯化銅在蒸發(fā)時水解為Cu(OH)2，灼燒分解成CuO，B錯。NaHCO3灼燒時轉(zhuǎn)化為Na2CO3，C錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
          Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
          已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
          【假設(shè)與猜想】
          （1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          （2）
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
          ．
          作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是
          勒沙特列原理
          勒沙特列原理
          ．
          （3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
          （4）溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動，抑制配合物的形成．
          【實驗準(zhǔn)備】
          （1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
          （2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
          問題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          8%
          8%
          ；
          第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
          問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
          50mL容量瓶
          50mL容量瓶
          、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
          【實驗現(xiàn)象】
          表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
現(xiàn)  象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
          表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
現(xiàn)  象
          

          
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
          表3、不同溫度對配合物形成的影響
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
溫度
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
          問題3：上表中b=
          1.0
          1.0
            e=
          16%
          16%
          ；
          問題4：通過表3得出的結(jié)論是
          該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【3分】下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是(    ) 
            
          ①配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中  ②測定CuSO4晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮  ③配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線  ④中和滴定時，用含NaOH的KOH配制成的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl
            
          A.只有①                   B.只有②                     C.②③④                   D.①③④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【3分】對于1 mol·L-1的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時的體積變化)（    ） 
            
          A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L 溶液，即可得到1 mol·L-1的氨水
            
          B.1 mol·L-1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%
            
          C.1 mol·L-1的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol·L-1
            
          D.將1 mol·L-1的氨水與3 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【12分】已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài)，且D燃燒時產(chǎn)生的氧炔焰常用來焊接或切割金屬。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去。 
            
            
          (1)寫出B的電子式___________，D的結(jié)構(gòu)簡式___________。
            
          (2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
            
          (3)將I氣體通入溶有飽和C氣體的NaCl溶液，是侯氏制堿法的一步關(guān)鍵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
            
          (4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
            
          ①在A溶液中加入M_________________________________。
            
          ②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱________________________。
            
          ③已知Fe3O4能溶于M溶液并產(chǎn)生F氣體，該離子方程式為_______________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期三�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          對實驗過程中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象進(jìn)行探究，是實施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
          


          【實驗1】用下圖實驗裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下實驗：
          


          


          


          （1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是        
         。
          


          （2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有              。
          


          （3）確定乙是否煅燒完全的操作是                       
                     。
          


          （4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為             
                     。
          


          【實驗2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。
          


          


          （5）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，填寫實驗結(jié)論。
          


          
 
          
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈。
          
            		
  
  
          D裝置中：溶液變紅
          
  
          E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。
          
            		
  
  
          Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
          
  
                                 
  
          
            		
 
          

          


           
          


          （6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
          


          為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
          


          
 
          
  
  
          �。�(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2 。
          
  
          ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。
          
  
          ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
          
            		
 
          

          


           
          


          ①請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____             
；
          


          請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋                                 
         。
          


          ②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                  
            。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案