Question

下列氧化還原中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是（　　）
①KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，1：6
②2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，3：1
③SiO₂+3C═SiC+2CO，1：2
④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，2：1．

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④

Answer 1

分析：在反應(yīng)中，所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，結(jié)合反應(yīng)的化學方程式解答該題．

解答：解：①KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化劑為KClO₃，還原劑為HCl，且HCl還起到酸性的作用，當有6mol HCl參加反應(yīng)時，有5mol被氧化，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：5，故①錯誤；
②2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑中，氧化劑為H₂O，還原劑為Al，當有3mol Al參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移6mol電子，則應(yīng)需要6mol H₂O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故②正確；
③SiO₂+3C═SiC+2CO中，只有C元素的化合價發(fā)生變化，生成SiC，C元素被還原，生成CO，C元素被氧化，由方程式可知，當有3mol C參加反應(yīng)時，有1mol被還原，2mol被氧化，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故③正確；
④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，只有N元素化合價發(fā)生變化，當有3mol NO₂參加反應(yīng)時，有2mol被氧化生成HNO₃，1mol被還原生成NO，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：2，故④錯誤．
故選：B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．