Question

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B(g) C(g)+3D(g),ΔH＜0。現(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前體積為2 V（如圖1）。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（    ）

圖1

圖2

A.甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同

C.兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示

D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的3倍

Answer 1

B

解析：若乙容器維持體積為2V，則甲、乙反應(yīng)等效且同時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不正確；因加壓此反應(yīng)的化學(xué)平衡不移動，故兩容器中化學(xué)平衡等效，即平衡混合物中的各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同，所以選項(xiàng)B正確；因?yàn)檫_(dá)平衡后兩容器的化學(xué)平衡等效，則升溫過程中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)的變化情況保持一致，故C項(xiàng)不正確；在甲容器若再充入2 mol A和2 mol B，且把容器的體積擴(kuò)大一倍，則平衡時(shí)甲容器中物質(zhì)C的濃度與乙容器中物質(zhì)C的濃度相等，現(xiàn)將其體積壓縮一倍，化學(xué)平衡不移動，但物質(zhì)C的濃度增大一倍，故甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的2倍，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。