Question

一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B(g) C(g)+3D(g),ΔH＜0。現(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前體積為2 V（如圖1）。關(guān)于兩容器中反應的說法正確的是（    ）

圖1

圖2

A.甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)

B.兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同

C.兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示

D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的3倍

Answer 1

B

解析：若乙容器維持體積為2V，則甲、乙反應等效且同時達到化學平衡狀態(tài)，A不正確；因加壓此反應的化學平衡不移動，故兩容器中化學平衡等效，即平衡混合物中的各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同，所以選項B正確；因為達平衡后兩容器的化學平衡等效，則升溫過程中物質(zhì)D的體積分數(shù)的變化情況保持一致，故C項不正確；在甲容器若再充入2 mol A和2 mol B，且把容器的體積擴大一倍，則平衡時甲容器中物質(zhì)C的濃度與乙容器中物質(zhì)C的濃度相等，現(xiàn)將其體積壓縮一倍，化學平衡不移動，但物質(zhì)C的濃度增大一倍，故甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的2倍，選項D錯誤。