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          【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，下圖為電池示意圖，下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是：
          A. 該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
          B. 該電池中a是正極
          C. 外電路中的電子由電極b通過導(dǎo)線流向a
          D. 該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2==2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極，電子從負(fù)極流向正極，電池的總反應(yīng)即為燃燒反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
          A、燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；
          B、通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
          C、通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極，電子從負(fù)極流向正極，所以電子由電極a通過導(dǎo)線流向b，故C錯(cuò)誤；
          D、電池的總反應(yīng)即為燃燒反應(yīng)2H2+O2═2H2O，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)xH(g)+2G(g)，2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molG，并測(cè)得H的濃度為0.2mol·L－1.下列判斷正確的是（ ）
          A.x=2
          B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min) －1
          C.維持其他條件不變，將該混合物轉(zhuǎn)移到固定容積為1L的密閉容器中，再次平衡后H的濃度將大于0.4mol·L－1
          D.維持其他條件不變，再向容器中加入足量物質(zhì)A，最終H的濃度將達(dá)到0.5mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO3（g）。下列說法不正確的是
          A. 改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度
          B. 達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
          C. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
          D. SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去；堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。 
          實(shí)驗(yàn)步驟如下： 
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g； 
          ③準(zhǔn)確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中； 
          ④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止； 
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；
          ⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g ；
          ⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為86.80 g。
          試回答： 
          (1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________； 
          (2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的（______） 
          A．飽和NaCl溶液   B．濃H2SO4   
          C．NaHCO3溶液   D．NaOH溶液
          (3)①請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鲅b置C的作用：__________________________________。
          ②請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鲅b置E的作用：__________________________________。
          (4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作⑤⑦，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________。
          (5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）
          A. 原子半徑Z＜M
          B. 非金屬性：X＜Z
          C. M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性
          D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法正確的是
          A. 該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 該溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)
          C. 該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù) D. 常溫下，加水稀釋， 變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是
          A.圖甲表示t1時(shí)刻增加反應(yīng)物濃度后v(正)和v(逆)隨時(shí)間的變化
          B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0 在兩種條件下物質(zhì)能量隨反應(yīng)過程的變化
          C.圖丙表示25℃時(shí)用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol/LHCl溶液時(shí)pH隨NaOH 溶液體積的變化
          D.圖丁表示電解精煉銅時(shí)純銅和粗銅的質(zhì)量隨時(shí)間的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時(shí)生成1molD
          C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知反應(yīng)：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是
          A.a代表20℃下A的Y-t曲線
          B.反應(yīng)到66min時(shí)，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等
          C.0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出QkJ熱量
          D.反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a > b
          

			
          

			
          
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