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        1. 【題目】已知Ksp(BaSO4 )=1.1×1010 , Ksp(BaCO3)=2.5×109 . 下列說法中正確的是(
          A.BaCO3可以轉化為BaSO4 , 反過來則不行
          B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑
          C.向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 , 當兩種沉淀共存時, =
          D.常溫下,BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4 , 則Na2SO4的濃度須大于2.2×106mol?L1

          【答案】D
          【解析】解:A.難溶電解質的溶解平衡中,當Qc=c(CO )c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3 ),開始轉化為BaCO3;所以BaSO4在一定條件下能轉化成BaCO3 , 故A錯誤; B.因胃酸可與CO 反應生成水和二氧化碳,使CO32濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO (aq) 向溶解方向移動,使Ba2+濃度增大,Ba2+有毒,所以BaCO3不可以做鋇餐試劑,故B錯誤;
          C.根據(jù)Ksp(BaSO4 )和Ksp(BaCO3),計算可求出c = ,故C錯誤;
          D.Ksp(BaCO3)=c(CO )c(Ba2+)=2.5×109 , 所以c(Ba2+)=5×105 Qc=c(SO42)c(Ba2+)≥Ksp(BaSO4 )開始轉化為BaSO4 , 所以c(SO )= = =2.2×106 molL1 , 常溫下,BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4 , 則Na2SO4的濃度須大于2.2×106molL1 , 故D正確;
          故選D.

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】下列分子式表示的有機物中,含單官能團的同分異構體數(shù)目最多的是(
          A.C4H10O
          B.C4H10
          C.C3H6O
          D.C4H7Cl

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          【題目】關于硝酸的下列說法不正確的是:

          A.硝酸的強氧化性體現(xiàn)為H+的氧化性

          B.相同條件下,濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同

          C.硝酸能氧化大多數(shù)金屬

          D.濃硝酸易分解,應該用棕色瓶盛裝

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          【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其中c(H)=0.2mol/L,c(Al3)0.2mol/L,c(SO42)0.5mol/L,則c(K)為(

          A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L

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          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應關系吸圖中“—”相連的兩種物質能發(fā)生反應)。下列判斷一定正確的是

          A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

          C. 4種原子中,Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為+7

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          【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中,正確的是

          A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

          B.在0 ,101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

          C.25 ,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA

          D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為74

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          【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。

          I.NaOH 溶液與NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH 的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理? 并說明理由:_____。

          II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。

          1利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置名稱是_______。干燥管D的作用是___________。

          2實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫: 燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________。

          3若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3進而證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質:

          HNO3溶液稀鹽酸 碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

          試劑AC分別為______(填序號);試管中發(fā)生反應的離子方程式為________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱,你認為原因是________。

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          【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系,部分物質和反應條件略去。

          (1)如果把紅棕色物質A換成黑色磁性晶體,推測出來的物質是完全一致的,請寫出黑色磁性晶體與過量鹽酸反應的化學方程式_______________________________

          (2)寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式_______________________________。把溶液中的陽離子完全轉化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________

          (3)溶液E中加入氨水時,先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式_________________________。白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式_________________________

          (4)保存E溶液時候為什么要加入單質C,用離子方程式解釋_____________________________

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          【題目】下列關于金屬性質的敘述正確的是(  )

          A. 金屬一般都容易導電、導熱,具有延展性

          B. 金屬都具有較高的硬度和密度

          C. 所有金屬都呈固態(tài)

          D. 金屬單質都能和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣

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