科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)(中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練與檢測叢書) 題型：013
在下列物質(zhì)中，氮元素只表現(xiàn)還原性的是
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查（Ⅰ）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(I某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
（1）1 mo1NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是 _ 。
（2）在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成 N2，若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_ 。
(B)超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)
將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下:2NO十2CO
2CO2+ N2 △H
某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表:
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H 0(填寫“>”、“<”、“=”)
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (只寫出計算結(jié)果);
（3）某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，
部分實驗條件如下表:
該同學(xué)畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖上標(biāo)明各條曲線的實驗編號;
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第三次診斷性測試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
[來源:學(xué),科,網(wǎng)]
（1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是 。
（2）在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。
（Ⅱ）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2
△H
某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表：
|
時間/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
C(NO)(×10-4mol·L-1) |
10.0 |
4.50 |
2.50 |
1.50 |
1.00 |
1.00 |
|
C(CO)(×10-3mol·L-1) |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H 0（填寫“>”、“<”、“=”）
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ；
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （只寫出計算結(jié)果）；
（4）某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，部分實驗條件如下表：
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實驗編號 |
T/℃ |
NO初始濃度/mol·L-1 |
CO初始濃度/mol·L-1 |
催化劑的比表面積/m2·g-1 |
|
I |
280 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
82 |
|
II |
280 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
124 |
|
III |
350 |
1.20×10-3[來源:學(xué).科.網(wǎng)] |
5.80×10-3 |
124 |
該同學(xué)畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖上標(biāo)明各條曲線的實驗編號；
（5）有人認(rèn)為：催化劑比表面積增大，會提高NO和CO的反應(yīng)效率，從而使污染物NO和CO的轉(zhuǎn)化率提高。請用化學(xué)基本理論對此觀點進(jìn)行評價： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
（1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是 。
（2）在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。
（Ⅱ）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2 △H
某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| C(NO)(×10-4mol·L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| C(CO)(×10-3mol·L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H 0（填寫“>”、“<”、“=”）
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ；
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （只寫出計算結(jié)果）；
（4）某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，部分實驗條件如下表：
| 實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | CO初始濃度/mol·L-1 | 催化劑的比表面積/m2·g-1 |
| I | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| II | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| III | 350 | 1.20×10-3[來源:學(xué).科.網(wǎng)] | 5.80×10-3 | 124 |
該同學(xué)畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖上標(biāo)明各條曲線的實驗編號；
（5）有人認(rèn)為：催化劑比表面積增大，會提高NO和CO的反應(yīng)效率，從而使污染物NO和CO的轉(zhuǎn)化率提高。請用化學(xué)基本理論對此觀點進(jìn)行評價： 。
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