Question

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A，B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB （g）cC（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0）．12s 時達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025molL﹣1s﹣1
B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2
D.12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB （g）cC（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0）．12s 時達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，A．圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，反應(yīng)速率v= = =0.05mol/（Ls），故A錯誤；
B．圖象分析B的濃度變化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，計(jì)算B的反應(yīng)速率= = ，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3：b=0.05： ，b=1，3：c=0.05： ，c=2，化學(xué)方程式中AB計(jì)量數(shù)不同，12s后達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于B的生成速率，故B錯誤；
C．圖象分析B的濃度變化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，計(jì)算B的反應(yīng)速率= = ，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3：b=0.05： ，b=1，3：c=0.05： ，c=2，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2，故C正確；
D.12s內(nèi)反應(yīng)3molA放熱QKJ，反應(yīng)A的物質(zhì)的量=（0.8mol/L﹣0.2mol/L）×2L=1.2mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算，3A（g）+B （g）2C（g）△H=﹣Q kJmol﹣1 ， 1.2molA反應(yīng)放出熱量0.4QKJ，故D錯誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．