日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列說法正確的是（　　）
          A.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱
          B.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
          C.H2CO3的電離常數(shù)表達式：K= 
          D.電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.電離平衡常數(shù)等于弱電解質達到電離平衡時生成離子濃度冪之積與為電離的電解質濃度的比，電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質電離程度大小，所以可以表示弱電解質的相對強弱，A正確；
          B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液濃度無關，B錯誤；
          C.碳酸是二元弱酸，分步電離，其第一步電離平衡常數(shù)K1=，C錯誤；
          D.酸溶液中c(H+)與溶液濃度及電離程度有關，所以電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)不一定比電離常數(shù)小的酸中大，D錯誤；
          故合理選項是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A.2-苯基丙烯 分子中所有碳原子一定在同一平面上
          B.2-甲基-1，3-丁二烯與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應，產物可能有3種。
          C.在銀鏡反應中為快速析出銀鏡，我們一般采用玻璃棒攪拌加快反應速率
          D.若苯中含有苯酚雜質，可加入濃溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，然后過濾除去
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A常用于食品行業(yè)，已知9.2 g A在足量的O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，二者分別增重3.6g和8.8 g，經檢驗剩余氣體為O2。
          (1)有機物A的質譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質量是___。
          (2)A的結構簡式為___。
          (3)用A進行下列反應
          ①銀鏡反應：A在進行銀鏡反應之前必須在其中加入一定量的_______，因為_______。
          ②A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_____________。
          ③寫出A和乙醇反應的化學方程式___________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】單質硫在NaOH的熱濃溶液中發(fā)生歧化反應，將2.56g硫與含0.0600molNaOH的熱溶液反應恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，再加入1.00mol/L的NaClO溶液VmL，使溶液中所有硫元素全部轉化為Na2SO4。計算：(1)a/b=________；
          (2)V至少為___________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
          已知：，，。試寫出由和制取甲醇的熱化學方程式：______；
          通過下列反應制備甲醇：，圖甲是反應時和的濃度隨時間t的變化情況，從反應開始到平衡，用表示平均反應速率______，平衡時CO的轉化______．
          在一容積可變的密閉容器中充入和，CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖乙所示．
          下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______填字母
          A 的消耗速率等于的生成速率的2倍
          B 的體積分數(shù)不再改變
          C 體系中的轉化率和CO的轉化率相等
          D 體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
          比較A、B兩點壓強大小______填“、、”
          若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L，如果反應開始時仍充入和2，則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積______L；
          以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極
          若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為______；
          若電解質溶液中KOH的物質的量為，當有甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鈣（Ca3N2）是一種重要的化學試劑，通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實驗室制備氮化鈣并測定其純度，設計如下實臉（夾持裝置略去）：
          I．氮化鈣的制備。
          （1）加熱條件下，鈣和氮氣制備氮化鈣的反應方程式為_________。
           
          （2）按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順字為__________(填儀器接口字母)。
          （3）按連接好的裝置進行實驗。
          ①實驗步驟如下，檢查裝置氣密性，加入藥品：_______（請按正確順序填入下列步驟的字母標號）。
          a.點燃裝置C處酒精燈，反應一段時間 
          b.打開分液漏斗活塞
          c.點燃裝置A處酒精燈 
          d.熄滅裝置A處酒精燈
          e.熄滅裝置C處酒精燈 
          f.關閉分液漏斗活塞
          ②裝置B的作用為_________。
          ③裝置C的硬質玻璃管中的現(xiàn)象為_________。
          （4）設計實驗證明Ca3N2中混有鈣單質：_______________。
          II．測定氮化鈣純度。
          i.稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋到200 . 00 mL;
          ii．取20 . 00mL稀釋后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，到終點時消耗標準溶液25 . 00 mL。
          （5）所取固體中氮化鈣的質量分數(shù)為_____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 （ ）
          A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線
          B.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
          C.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
          D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍，M原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：
          (1)寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序：____________(用元素符號表示)。
          (2)基態(tài)M原子的核外電子排布式為__________________________。
          (3)根據(jù)VSEPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡單二價陰離子的立體構型為____________，W原子的雜化類型為____________。
          (4)Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點由高到低的順序為__________________________(用化學式表示)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鍺是第四周期第ⅣA族元素，鍺是重要的半導體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。下圖為以鍺鋅礦(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)為原料生產高純度鍺的工藝流程如下：
          已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽。GeCl4的熔點為－49.5℃，沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
          回答下列問題：
          (1)步驟①中提高堿浸效率的措施有______________________(寫一種)，NaOH溶液堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
          (2)操作a的名稱是___________，GeCl4的電子式為_______________。
          (3)濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量___________。濾渣2中除含有 CaGeO3外，還含有少量___________。
          (4)步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為______________________。不用稀鹽酸的原因是______________________。
          (5)寫出一種證明步驟⑧反應完全的操作方法：______________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案