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          【題目】最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。下列關(guān)于NO的敘述正確的是( )
          A．NO是一種紅棕色的氣體
          B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合
          C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等
          D．NO易溶于水，不能用排水法收集
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集，所以A項、D項錯誤，常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2，所以B項錯誤；NO和CO分子中均含一個氧原子，因此當氧元素質(zhì)量相等時，兩者的物質(zhì)的量也一定相等，所以C項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是( )
          A．1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1  B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g
          C．9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子 D．6.02×1023個H2SO4分子的質(zhì)量為98 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A為無色液體，難溶于水，有特殊香味。它能夠與濃硝酸發(fā)生硝化反應。其苯環(huán)上的一硝基代物有四種同分異構(gòu)體，A的質(zhì)譜圖如圖甲所示，它能夠在一定條件下發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中F能夠發(fā)生銀鏡反應，K是一種白色沉淀。
          已知：無水醋酸鈉與堿石灰混合共熱制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3
          請結(jié)合相關(guān)信息回答下列問題：
          （1）A中官能團的名稱為：____________。
          （2）寫出D、K的結(jié)構(gòu)簡式：D____________、K____________。
          （3）寫出E→F、C+F→G的方程式并注明反應類型：
          E→F：_____________，反應類型：________________；
          C+F→G：______________，反應類型：________________。
          （4）A的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能夠與碳酸氫鈉溶液反應的氣體的共有____________種，其中核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。（本題不考慮結(jié)構(gòu)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反應時NO和CO各為4 mol，10 s后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應速率的說法中，正確的是
          A．在其他條件不變時，增加壓強，N2的體積分數(shù)不變
          B．前5 s內(nèi)，用CO表示的反應速率等于0.1 mol·L1·s1
          C．10 s時密閉容器中壓強維持不變
          D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是
          A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
          B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
          C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
          D．當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將6molA氣體和3mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋ B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L④2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％⑤2s時物質(zhì)A的物質(zhì)的量分數(shù)為57.1%，其中正確的是
          A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A．溫度改變,速率一定發(fā)生變化 B．壓強改變,速率一定發(fā)生變化
          C．催化劑可以降低反應的活化能  D．有效碰撞才能發(fā)生化學反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
          A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣﹣
          B.K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
          C.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
          D.K+、Na+、AlO2﹣、Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“溫室效應”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
          （1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：
          CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1
          H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1
          H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1
          則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1
          （2）CO2催化加氫也能合成低碳烯烴： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示，曲線b表示的物質(zhì)為_______________ （寫化學式）。
          （3）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。
          反應 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
          反應B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)
          控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。
          ① 由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是__________________。
          ② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________，下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________________。
          A.使用催化劑 B.增大體系壓強
          C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度
          （4）在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成乙醇的電極反應式為______________________________________________________。
          （5）由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為：2Fe3O46FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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