日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速率太塊，當(dāng)混合溶液變紅時，不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是 
          

          [     ]
          A．加入5mL鹽酸進(jìn)行滴定 
          B．返滴一滴待測鹽酸
          C．重新進(jìn)行滴定 
          D．以上方法均不適用 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

          


          
編號
實驗?zāi)康?/TD>
實驗操作
          

          
A
測定溶液的pH值
用廣泛pH試紙測得溶液的pH為2.3
          

          
B
證明氯化鐵與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
將兩根用導(dǎo)線相連的鐵棒分別插入用鹽橋相連的氯化鐵、碘化鉀溶液中
          

          
C
排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡
將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
          

          
D
準(zhǔn)確測定體積25mL濃度約為0.15mol?L-1 HCl溶液的濃度
用25.00mL堿式滴定管和0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是
          ②⑤
          ②⑤
          （填序號 ）
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          ②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
          ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
          ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
          ⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確
          Ⅱ．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
          （1）a電極材料為
          Fe
          Fe
          ，該電極反應(yīng)式
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+

          （2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是
          C
          C
          ，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是
          B
          B

          （填字母代號）
          A、純水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
          （3）液體c為苯，其作用是
          隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化
          隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化

          （4）若在兩極之間的溶液中能短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是
          B
          B
          ．
          A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當(dāng)增大電源電壓  　　C、適當(dāng)降低電解液溫度．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，含少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca （H2PO4）2+HF
          （1）采用這種方法在實驗室溶解磷礦石
           
          （填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是
           
          ．
          （2）操作Ⅰ的名稱是
           
          ，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽離子是
           
          ．
          （3）在實驗室中實現(xiàn)操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有
           
          ，推測該萃取劑一定具有的性質(zhì)是
           
          ．
          a．該萃取劑與水互不相溶            b．相同條件下，該萃取劑的密度比水小
          c．磷酸在該萃取劑中的溶解度很小     d．某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小
          （4）采用該流程除制取磷酸外，還有
           
          等副產(chǎn)品產(chǎn)生，請說出其中一種副產(chǎn)品的用途
           
          ．
          （5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點是
           
          ．
          （6）測定磷酸產(chǎn)品的濃度可采用滴定法．準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL．該磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知NH4+離子與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O，現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的銨鹽，已知其中氮元素只存在在NH4+中，為測其氮的含量，現(xiàn)稱取2.62g樣品，溶于水后加入足量甲醛配成100mL溶液，從中取出10.00mL，加適量水后滴入數(shù)滴酚酞試液，再用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，裝有氫氧化鈉溶液的滴定管初讀數(shù)為0.20mL，當(dāng)?shù)蔚饺芤撼霈F(xiàn)粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪去時，末讀數(shù)為19.40mL．
          試計算：
          （1）滴定過程中消耗氫氧化鈉溶液
           
           mL．
          （2）與樣品發(fā)生反應(yīng)的甲醛的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          （3）該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算過程和結(jié)果請保留3位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生用一種相對分子質(zhì)量為204.0的二元酸的酸式鹽來測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L-1左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1。 
          (1)該生用托盤天平稱量該鹽時，在左盤放有一個1 g 的砝碼，游碼位置如下圖所示。
          (2)將稱好的鹽放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無色，再加入指示劑_________________(從酚酞、石蕊中選擇)1—2滴，用NaOH溶液滴定至終點，現(xiàn)象是________________________。
          (3)該生進(jìn)行三次實驗，所取固體質(zhì)量均相同，填寫下表：
          實驗編號
          酸式鹽的質(zhì)量/g
          待測NaOH溶液體積/mL
          1
           
          18.2
          2
           
          17.1
          3
           
          16.9
          (4)滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是(只填寫三種即可)：
          ①_____________________________________________________________；
          ②_____________________________________________________________；
          ③_____________________________________________________________。
          (5)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________(只列出計算式，不必求出結(jié)果)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案