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          【題目】歌手那英在歌曲中唱的“霧里看花，水中望月”，其中“霧”屬于下列分散系中的
          A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          膠體可分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。①常見的液溶膠：氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體、硅酸膠體、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、淀粉溶液等；②常見的氣溶膠：霧、云、煙等；③常見的固溶膠：有色玻璃。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：
          下列說法正確的是
          A. 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)
          B. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大
          C. 若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越有利于M的降解
          D. 實(shí)驗(yàn)②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在試管a中先加入2mL 95%的乙醇,邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
          (1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.
          (2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.
          (3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.
          (4)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是______________，其原因_____________.
          (5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系，回答下列問題：
          化學(xué)反應(yīng)
          平衡常數(shù)
          溫度
          973 K
          1173 K
          ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
          K1
          1.50
          2.15
          ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
          K2
          2.40
          1.67
          ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
          K3
          ？
          ？
          (1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)在973K時(shí)，K3=_________。
          (3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有______(填寫字母序號(hào))。
          A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑 E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度
          Ⅱ．無機(jī)和有機(jī)氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。
          (1)電解處理法：
          用如圖所示裝置處理含CN－廢水時(shí)，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 或“陽極”)，陽極產(chǎn)生ClO－的電極反應(yīng)為__________________________，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________________________。
          (2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。
          實(shí)驗(yàn)過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，
          光照一定時(shí)間后取樣分析。
          【查閱資料】
          ①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；
          ②[Fe(CN)6]3－轉(zhuǎn)化為CN－容易被H2O2除去；
          ③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。
          【問題設(shè)計(jì)】
          ①請(qǐng)寫出HCN的電子式________________。
          ②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為________________（選填編號(hào)：．7~10；．10~11；．11~13），解釋該pH不宜太大的原因___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。
          (1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________________。
          (2)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈淺綠色。
          寫出反應(yīng)①的離子方程式________________________________________； 寫出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式____________________________________________。
          (3)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式 (若否，則不用填此空)__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表示細(xì)胞四種有機(jī)物的組成，依據(jù)主要功能，分析回答：
          （1）A是指______；E在動(dòng)物中是指_________，植物中主要是指_________。
          （2）F是指_____，它是由B（脂肪酸和甘油）形成的；除此之外，脂質(zhì)還包括_____和_____。
          （3）C是指________；通式是__________，C形成G過程的反應(yīng)叫_________。
          （4）D是指_________，D形成____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )
          A. 閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
          B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
          C. 閉合K時(shí)，Ⅱ中SO42—向c電極遷移
          D. 閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在500mLFeBr2溶液中導(dǎo)入22.4L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2,充分反應(yīng)后，溶液中1/3的Br-被氧化，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度（ ）
          A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L C. 2.0mol/L D. 3.2mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問題：
          （1）已知高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
          FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1
          Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2
          Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3
          Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4
          則△H4的表達(dá)式為__________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)．
          （2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：
          溫度
          250℃
          600℃
          1000℃
          2000℃
          主要成分
          Fe2O3
          Fe3O4
          FeO
          Fe
          1600℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為__________，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為__________(設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含Fe、O元素)．
          （3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa時(shí)將lmolCO和3molH2加入體積可變的密閉容器中．實(shí)驗(yàn)測得CO的體積分?jǐn)?shù)x(CO)如下表：
          t/min
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          x(CO)
          0.25
          0.23
          0.214
          0.202
          0.193
          0.193
          ①能判斷CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)達(dá)到平衡的是__________(填序號(hào))．
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
          ②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________；在T℃106Pa時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))的計(jì)算式為__________；
          ③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________，理由是__________。
          

			
          

			
          
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