【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.若A的化學式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
【答案】D
【解析】
根據(jù)有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜可知，有機物A含C-H、H-O和C-O鍵，有3種不同化學環(huán)境的H。可在此認識基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。
A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵：C-H、H-O和C-O鍵，A選項正確；
B. 有機物A的核磁共振氫譜中有三個不同的峰，表示該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，B選項正確；
C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其1個分子中的氫原子總數(shù)，C選項正確；
D. 根據(jù)分析，有機物A有三種H，而CH3—O—CH3只有一種H，C2H6O應為CH3OH，D選項錯誤；
答案選D。
新思維假期作業(yè)寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}:
(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe原子的電子排布式為__________。
(2)CoO的面心立方晶胞如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為______g﹒cm-3：三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為_______。
(3)Fe、Co、Ni能與C12反應，其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為____，Co(OH)3與鹽酸反應有黃綠色氣體生成，寫出反應的離子方程式：______。
(4)95℃時，將Ni片浸在不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示，當
大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為_____。由于Ni與H2SO4反應很慢，而與稀硝酸反應很快，工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加HNO3的方式為______(填“一次過量”或“少量多次”)，此法制備NiSO4的化學方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟磷灰石是常見的鈣氟磷酸鹽礦物，其化學式為Ca5(PO4)3F，由氟磷灰石制取黃磷(P4)的化學式為4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)，請回答下列問題：
(1)基態(tài)Ca原子電子所占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________，基態(tài)P原子的價電子軌道表達式為________。
(2)由氟磷灰石制取黃磷(P4)產(chǎn)物中屬于極性分子的化合物是________，與其互為等電子體的分子為________。
(3)黃磷(P4)晶體的空間結(jié)構(gòu)如圖甲所示，P的雜化軌道類型為________，磷的一種硫化物P4S3的空間結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個S原子中含有孤電子對的數(shù)目為________。
(4)SiO2的沸點________(填“大于”或“小于”)CO2的沸點，其原因為________。
(5)Ca與Ti、O元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學式為________，若晶胞密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中兩個距離最近的O原子之間的距離為________pm(用含ρ、NA的表達式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為( )
A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可利用
和
制備多種物質(zhì)。請回答下列問題：
(1)反應Ⅰ：
H1平衡常數(shù)為K1
反應Ⅱ：
H2平衡常數(shù)為K2
不同溫度下，K1、K2的值如表所示：
| K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
現(xiàn)有反應Ⅲ：
H3平衡常數(shù)為K3，結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反應Ⅲ是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，為提高的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________(寫出任意兩條)。
(2)一定條件下，在密閉容器中充入和進行如下反應：
。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應，測得反應進行相同時間時的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化曲線如圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：
①該可逆反應的反應熱H________0(填“＞”或“＜”)。
②催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能________(填“大”或“小”)。
③
下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率________(填“高”、“相等”或“低”)
④圖中達到平衡的點是________。
(3)工業(yè)上常用高濃度的
溶液吸收，得到溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如圖：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應有：________和
。
②簡述
在陰極區(qū)再生的原理：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 向氯乙烷中加入硝酸銀溶液，可以鑒定其中的氯原子
C. 將等體積的苯、汽油和水在試管中充分振蕩后靜置，現(xiàn)象如圖所示：
D. 可用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)和纖維素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(HCO3-)都減少而c(CO32-)增大，其方法是
A.通入二氧化碳氣體B.加入適量氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.（1）25℃時，10L水中含H＋的個數(shù)為________個(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同。)，1g水中含H＋的個數(shù)為________個。
（2）某溫度(t℃)時，水的Kw＝1×10-12，則該溫度________25℃(填“>”“<”或“＝”)，該溫度下，c(H＋)＝1×10-7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1。
II.氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。請回答下列有關(guān)氯化鐵的問題：
（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學用語解釋為________，配制FeCl3溶液時需要加入少量的濃鹽酸，其作用為________。
（2）25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋發(fā)生水解反應Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，該反應的平衡常數(shù)為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是
A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
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