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          【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
          A.分子中含有2種官能團
          B.可分別與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
          C.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應
          D.可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 分枝酸分子中含有羧基、醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團，故A錯誤；
          B. 分枝酸分子中含有羧基，可與醇發(fā)生酯化反應，含有的羥基可以與羧酸發(fā)生酯化反應，反應類型均為酯化反應，反應類型相同，故B正確；
          C.分枝酸分子中的六元環(huán)不是苯環(huán)，醇羥基不能與NaOH發(fā)生中和反應，則2個羧基最多能2 mol NaOH發(fā)生中和反應，故C錯誤；
          D. 分枝酸分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，分子中含有的碳碳雙鍵和羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。則符合上述條件的烴A有幾種（考慮順反異構(gòu)）
          已知：
          A. 3 B. 4 C. 6 D. 8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______．
          (2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
          晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．
          a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵
          (3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______ ,科學家推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學式用配合物的形式表示為_____________________．
          (4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是（ ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為_____。
          （2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的立體構(gòu)型為________（用文字描述）。
          （3）1 mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為________，電子式為__________。
          （4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。
          （5）鎳元素的原子價電子排布式為_____________________.
          鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n＝________________（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為_____________。（寫出表達式即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】觀察如圖裝置,下列說法錯誤的是
          A.虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能
          B.虛線框中無論是否接靈敏電流計，鐵都要被腐蝕
          C.虛線框中接直流電源，鐵可能不易被腐蝕
          D.虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，鐵都是負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的羥胺溶液， 羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－(25℃常溫時， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入羥胺溶液體積的變化如圖(已知：lg3＝0.5)，下列分析正確的是
          A.0.1 mol·L-1羥胺溶液的 pH＝8.5B.b點溶液中：c(H+) =c(OH-)
          C.d點對應溶液中存在：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH)D.該稀鹽酸的濃度為0.2 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】NaBH4是一種常見的還原劑。一種以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]為原料，生產(chǎn)NaBH4的工藝流程如下：
          (1)下列措施能提高“反應1”的化學反應速率的有______(填字母)。
          A.充分攪拌熔融鈉
          B.將熔融鈉充分分散在石蠟油中
          C.反應前排盡裝置中的空氣
          (2)在濃硫酸作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH發(fā)生酯化反應制得。濃H2SO4的作用是_____。
          (3)“反應2”在240℃條件下進行，生成的產(chǎn)物是NaBH4和CH3ONa，寫出該反應的化學方程式：____ �！胺磻�2”所用B(OCH3)3需充分干燥，原因是______。
          (4)反應NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2 可用于制取H2。一定濃度的NaBH4催化制氫的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半時所需的時間)與溶液pH的關系如圖所示：
          ①NaBH4與水反應所得溶液呈堿性，原因是____。
          ②隨著反應的進行，生成H2的速率逐漸減慢，原因是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中，得到如表中所列的實驗結(jié)果(假設產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。
          實驗前
          實驗后
          (干燥劑＋U形管)的質(zhì)量
          101.1 g
          102.9 g
          (石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量
          312.0 g
          314.2 g
          根據(jù)實驗數(shù)據(jù)完成下列問題：
          (1)實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為________g。
          (2)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為________g。
          (3)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為________。
          (4)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________________。
          

			
          

			
          
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