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          【題目】下列對熵的理解不正確的是( )
          A．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小
          B．體系越有序，熵值越�。辉交靵y，熵值越大
          C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小
          D．25℃、1.01×105 Pa時，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】體系都有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，此過程為熵增過程，故C錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 利用濃硫酸的吸水性，干燥氫氣
          B. 碳酸氫鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多
          C. 氯化鋁是電解質(zhì)，電解熔融的氯化鋁制備金屬鋁
          D. 鎂在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其峰面積之比為3：2的化合物是(　　)
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵
          B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
          C．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
          D．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：
          （1）在這些元素中：非金屬性最強的元素是 ，原子半徑最大的是 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 (填數(shù)字序號）
          （2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 (填化學(xué)式）
          （3）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為： 。
          （4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 .
          （5）可說明C1比S得電子能力強的是 .
          ①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-比Cl-易被氧化；
          ④HC1比H2S穩(wěn)定：⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)。
          （6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。下列說法正確的是 .
          a．F、Cl、Br的非金屬性漸弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔點漸低 c．HF、HBr、HI的沸點漸高
          （7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象廣泛存在于有機化合物中。下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是
          A．具有相同結(jié)構(gòu)式 
          B．具有相同分子式 
          C．具有不同相對分子質(zhì)量 
          D．具有不同原子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素屬于鹵族元素的是
          A. F B. P C. He D. Li
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下：a．6.72LCH4氣體
          b．3.01×1023個HCl氣體分子
          c．13.6gH2S氣體
          d．0.2molNH3
          下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號表示）．
          ①四種氣體的物質(zhì)的量 ；
          ②標準狀況下四種氣體的密度 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小蘇打(NaHCO3)樣品中常含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組設(shè)計了如下三種方案：回答下列問題：
          （1）方案I測定中需配制100ml1mol/L硫酸；
          ①若用12mol/L硫酸配制該溶液，需量取該硫酸溶液的體積為 ml。
          ②配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是   。
          A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線
          C．容量瓶沒有干燥 D．定容時俯視刻度線
          ③若最終消耗的標準H2SO4的體積平均為25.00ml，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為   。
          （2）方案II中操作I的名稱是   ，需要用到的玻璃儀器有   。
          （3）方案III是用下圖裝置進行測定。
          ①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          ②球形干燥管的作用是 。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案