Question

某元素A原子的M電子層上有3個(gè)電子。取此金屬2.7 g，用100 mL 25%的稀H₂SO₄(ρ=1.178 g·cm^-3)完全溶解后，再把溶液稀釋至500 mL。求：

(1)此溶液中Al₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)取稀釋后的溶液25 mL，向其中加入1 mol·L^-1的燒堿溶液，如果使A完全轉(zhuǎn)化為酸根形式，問需加燒堿溶液多少毫升？

Answer 1

(1)0.1 mol·L^-1(2)35 mL

解析：(1)據(jù)題意可判斷出A為Al,

2.7 g Al相當(dāng)于0.1 mol，完全溶解于H₂SO₄中形成Al₂(SO₄)₃為0.05 mol。

   

  

    2Al   +   3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

     0.1           0.15          0.05

    溶液中H₂SO₄過剩0.3 mol-0.15 mol=0.15 mol

    取25 mL稀釋后的溶液含H₂SO₄為：0.15 mol×=0.0075 mol

    中和H₂SO₄需NaOH為：0.007 5×2=0.015 mol

    Al³⁺    +      4OH^- +2H₂O

    0.1×    0.1××4

    Al³⁺轉(zhuǎn)化為所消耗OH^-為：0.1××4=0.02 mol

    共耗NaOH為0.015 mol+0.02 mol=0.035 mol