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          下列各組微粒的化學(xué)式中能真實(shí)表示分子組成的是（    ）
          A．NaCl           B．SiO2          C．Si             D．P4 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】
          試題分析：A、NaCl屬于離子化合物，代表陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比，不能真實(shí)表示分子組成，錯(cuò)誤；B、二氧化硅是原子晶體，化學(xué)式代表原子個(gè)數(shù)比，錯(cuò)誤；C、Si代表的是硅單質(zhì)是由硅原子構(gòu)成的，硅單質(zhì)中不存在分子，錯(cuò)誤；D、P4代表白磷分子，表示1個(gè)白磷分子中有4個(gè)磷原子，正確，答案選D。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)式的含義
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2016屆浙江省湖州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是
          A．H2SO4　　    　   B．Cl2　　     　   C．NaAlO2　　     D．SO2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2016屆浙江省杭州市高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
           Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用
          化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
          對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（   ）
          A．Na2O2只作氧化劑       B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C．O2是還原產(chǎn)物          D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相 
          同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是（    ） 
          A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 
          B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 
          C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 
          D．若Y的最高正價(jià)為+ m，則X的最高正價(jià)一定為+ m
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述中正確的是(    )
          A．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同 
          B．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 
          C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù) 
          D．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2016屆浙江省寧波市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出；而少量鹽酸與過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無(wú)氣體放出�，F(xiàn)有A、B兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
          ①取20mLA溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
          ②取25mLB溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
          （1）寫(xiě)出少量鹽酸與過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)，無(wú)氣體放出的離子方程式        ；
          （2）為使上述①②反應(yīng)完全，還需加入        ；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L -1。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2016屆浙江省寧波市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是 
          A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
          B．CO2水溶液能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)
          C．醋酸水溶液中存在溶質(zhì)分子
          D．稀鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2016屆浙江省寧波市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列物質(zhì)屬于純凈物的是
          A．青銅         B. CuSO4?5H2O      C．水玻璃        D．Fe（OH）3膠體
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2016屆浙江省高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂?/span>CO2 ，若測(cè)得氮?dú)夂?/span>CO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是
          A．N2O     B．N2O5     C．NO2     D．NO
           
          

			
          

			
          
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