【題目】下列說法可以證明反應(yīng)
已達到平衡狀態(tài)的是
A.1個
分解的同時，有3個
的形成
B.1個分解的同時，有3個的分解
C.1個分解的同時，有1個
的分解
D.1個分解的同時，有2個的形成
【答案】A
【解析】
A．1個N2分解的同時，有3個H2的形成，則有1個N2生成，所以氮氣正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，1個N2分解的同時，有3個H2的分解，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．1個N2分解的同時有2個NH3的分解，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，如果1個N2分解的同時有1個NH3的分解，則該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，1個N2分解的同時有2個NH3的形成，都表示正反應(yīng)速率，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
答案選A。
應(yīng)用題作業(yè)本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是( )
A.圖甲為25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣
B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A. V＝40
B. c點所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）
C. NH3·H2O的電離常數(shù)K＝10－4
D. d點所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ____________，ΔH__0（填“<”“ >”或“ =”）。
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時C的物質(zhì)的量為_____；則反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____（填“增大”“減少”或“不變”）。
(3)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___，溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)。
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈___，醋酸體積___氫氧化鈉溶液體積。
（4）常溫下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分攬拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。則c(Pb2+)=___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中錯誤的是( )
A．在平衡體系PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中
B．CH3COOH與H18O－CH2CH3發(fā)生酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達到平衡后，18O一定僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里
C．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴
D．CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種分解海水制氫氣的方法為2H2O(l) 
2H2(g)＋O2(g)。下圖為此反應(yīng)的能量變化示意圖，則下列說法錯誤的是
A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
B.TiO2可以提高H2O的分解速率
C.催化劑對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響
D.使用氫氣作燃料有利于控制溫室效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl) =1×10-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL)變化的圖象（實線）。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1
B.圖中x點表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
C.圖中x點的坐標為（10，6)
D.把0.1mol·L-1 的 NaCl換成 0.1 mol·L-1 NaI，則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：___________。
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有___________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_____________________。
（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______。
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