Question

設阿伏伽德羅常數的數值為N_A，下列說法正確的是

1. A.
   5.6g鐵與足量的Cl₂反應失去電子數為0.2N_A個
2. B.
   1.5mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為2N_A
3. C.
   常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3N_A
4. D.
   標況下22.4L O₂和O₃組成的混合物中總原子數為2N_A個

Answer 1

C
分析：A、依據氯氣是強氧化劑把鐵氧化為三價鐵；
B、根據二氧化氮與水反應的化學方程式分析計算；
C、依據分子組成最簡比相同分析；
D、根據極值法進行分析判斷；
解答：A、5.6g鐵與足量的Cl₂反應生成三價鐵，所以失去電子數為0.3N_A個，故A錯誤；
B、1.5mol NO₂與足量H₂O反應，的反應方程式為：3NO₂+HNO₃=2HNO₃+NO，二氧化氮自身氧化還原反應，轉移電子數為1mol，故B錯誤；
C、46g的NO₂和N₂O₄混合氣體，若全是二氧化氮含原子3mol，若全是四氧化二氮含原子數為3mol，所以混合物中含原子數3mol，即3N_A，故C正確；
D、標況下22.4L O₂和O₃組成的混合物物質的量為1mol，若全是O₂含氧原子數為2mol；若全是O₃含氧原子數為3mol，所以
1mol混合氣體所含氧原子數在2～3之間，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查鐵的化學性質、氧化還原反應的單質轉移計算，混合物中原子數目的確定方法．