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          【題目】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是（ ）
          A.二者在水中的溶解度不同，相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
          B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉
          C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，碳酸氫鈉俗稱蘇打或純堿
          D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故正確；
          B.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故正確；
          C.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)也生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，碳酸鈉俗稱為蘇打或純堿，故錯誤；
          D.碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】沉淀轉(zhuǎn)化廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗。為了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及轉(zhuǎn)化等相關(guān)性質(zhì)，做以下實驗：
          步 驟
          現(xiàn) 象
          Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應(yīng)。
          產(chǎn)生白色沉淀。
          Ⅱ.過濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中，在試管中加入過量Na2S溶液并充分振蕩。
          白色沉淀變?yōu)楹谏?/span>
          Ⅲ.過濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中，在試管中加入過量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。
          沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span>
          回答下列問題：
          （1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。
          （2）寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______________。
          （3）濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，加入過量的濃HNO3使之充分反應(yīng)，有紅棕色氣體生成，尚有部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。
          ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
          ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。
          ① 由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是_______。
          ② 由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。
          （4）為了證明實驗步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳白色沉淀，設(shè)計了如下對照實驗并將實驗結(jié)果記錄在右側(cè)的表格中。
          裝置
          實驗結(jié)果
          B
          一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀
          C
          一段時間后，無明顯變化
          ①A中，盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。
          ②C中盛放的是物質(zhì)W的懸濁液，W是________（填化學(xué)式）。
          ③請完成B中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式并配平：_____
          Ag2S＋ ＋ ＋ H2O AgCl＋ ＋ NaOH
          ________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。
          已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列對該實驗相關(guān)描述錯誤的是
          A. 裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液
          B. 裝置J收集的氣體中不含NO
          C. 實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞
          D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中正確的是
          A. 水電離出來的c(H+)=1×10-10mo1·L-1
          B. 此時水的離子積KW=1×10-4
          C. c(H+)=2[c(OH-)+c(SO42-)]
          D. 該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）
          A.硫酸、CuSO45H2O，苛性鉀
          B.硫酸、空氣、純堿
          C.氧化鐵、膽礬、熟石灰
          D.硝酸、食鹽水、燒堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。
          下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是
          選項
          實驗現(xiàn)象
          解釋或結(jié)論
          A
          a中無明顯現(xiàn)象
          Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)
          B
          b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀
          SO32和S2兩種離子一定不能大量共存
          C
          c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去
          Ba2++ SO32 == BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移動，紅色褪去
          D
          d中產(chǎn)生白色沉淀
          原Na2SO3溶液中含有SO42
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富，它是重要的化工原料。
          （1）制備碳酸鈉。
          ①以芒硝和碳酸氫銨為原料，在水溶液中經(jīng)復(fù)分解反應(yīng)析出NaHCO3晶體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
          ②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝127.4 kJ·mol 1
          ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝131.5 kJ·mol 1
          反應(yīng)2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol 1。
          （2）制備燒堿和硫酸。
          用右圖所示裝置，以惰性電極進行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽極區(qū)制備的溶液是________，陰極的電極反應(yīng)式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯是應(yīng)用非常廣泛的有機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實驗室可用乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯。
          (1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進行判別的方案__________。(無需給出實驗裝置實驗步驟，只需給出設(shè)計思想)。
          (2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進行以下四個實驗，實驗結(jié)束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
          編號
          試管I中的試劑
          有機層厚度/cm
          A
          3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸
          3.0
          B
          3mL乙醇、2mL乙酸
          0.1
          C
          3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸
          1.2
          D
          3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸
          1.2
          ①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。
          ②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
          ③分析比較實驗C、D，證明對酯化反應(yīng)具有催化作用的是H+。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。
          (3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3
          在實驗室中進行該實驗時，不同條件下的實驗結(jié)果如下表所示：
          實驗序號
          催化劑用量/g
          反應(yīng)溫度/℃
          反應(yīng)時間/h
          副產(chǎn)物/%
          選擇性/%
          轉(zhuǎn)化率/%
          1
          0.368
          6.5-2
          52
          0.35
          99.9
          99.6
          2
          0.278
          10-0.5
          52
          0.12
          99.81
          95.39
          3
          0.368
          6.5-2
          12
          0.1
          99.8
          99.7
          4
          0.368
          10-0.5
          52
          0.8
          99.5
          97.3
          （注）選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。
          下列說法正確的是_______(填編號)。
          A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放
          B.溫度越高反應(yīng)速率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高
          C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時間控制在12h為宜
          D.催化劑用量不會影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率
          E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識回答硅及其化合物的相關(guān)問題。
          （1）硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式可能是_____。
          A．H4SiO3 B．H2SiO3 C．H3SiO4 D．HSiO4
          （2）金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子、硅原子交替以共價 單鍵相結(jié)合。金剛砂屬于_____晶體。金剛砂的熔點比金剛石的熔點_____；金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個硅原子周圍結(jié)合_____個碳原子。
          （3）晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體硅中 Si—Si 鍵之間的夾角大小約為_____。 下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點：
          簡要解釋熔點產(chǎn)生差異的原因：
          ①SiO2 和 SiCl4：_________________________；
          ②SiCl4和 SiF4：___________________________。
          

			
          

			
          
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