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          在溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：溶液無色，則有顏色的離子不能存在，如離子之間不發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、相互促進的水解反應等，則離子可以大量共存．
          解答：解：A．Ca2+與CO32-反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
          B．HCO3-與H+反應生成CO2氣體，不能大量共存，故B錯誤；
          C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，故C正確；
          D．Cu2+有顏色，不符合題意，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意離子的性質以及溶液無色的特點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

          （1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有
          分液漏斗、酒精燈
          分液漏斗、酒精燈
          ；
          （2）①裝置B中盛有的試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ，作用是
          除去氯氣中的氯化氫雜質
          除去氯氣中的氯化氫雜質
          ．
          ②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          ．證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是
          實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
          實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
          （填操作方法）．
          ③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為
          2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
          2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
          ．
          （3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強氧化性．）．
          ①提出合理假設：
          假設1：只存在SO32-；
          假設2：只存在ClO-；
          假設3：既存在SO32-，也存在ClO-；
          假設4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
          指導老師經(jīng)分析認為，其中一個假設并不合理，它是
          假設3
          假設3
          ；判斷的原因是
          ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
          ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
          ．
          ②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑．
          a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
          d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液             f．品紅溶液
          步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
          步驟二：向A試管中滴加1～2滴
          b
          b
           （填序號）．若溶液
          褪色
          褪色
          （填現(xiàn)象），則假設1成立．
          步驟三：向B試管中滴加1～2滴
          d
          d
          （填序號）；若溶液
          變藍色
          變藍色
          （填現(xiàn)象），則假設2成立．
          ③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：
          2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
          2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：
          方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標準狀況）；
          方案二：將
          a
          10
          g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液．
          請回答下列問題：
          （1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
          2
          2
          KMnO4+
          10
          10
          FeSO4+
          8
          8
          H2SO4=
          5
          5
          Fe2（SO4）3+
          2
          2
          MnSO4+
          1
          1
          K2SO4+
          8
          8
          H2O
          （2）在滴定實驗中不能選擇
          堿
          堿
          式滴定管，理由是
          KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
          KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
          ；
          （3）根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為
          1.45
          a
          1.45
          a
          和
          1.40
          a
          1.40
          a
          ；（鐵的相對原子質量以55.9計）
          （4）高錳酸鉀是化學中常用強氧化劑．在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
          2
          2
          Mn2++
          5
          5
          NaBiO3+
          14
          14
          H+=
          2
          2
          MnO4-+
          5
          5
          Bi3++
          5
          5
          Na++
          7
          7
          H2O
          1）、配平系數(shù)
          2）、根據(jù)以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是
          AB
          AB

          A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
          C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列離子在溶液中可大量共存，并能形成無色溶液的一組是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：貴州省盤縣二中2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          下列離子在溶液中可大量共存，并能形成無色溶液的一組是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          H+、Ba2+、NO3－、OH－
          

          

          B．
          		

          Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－
          

          

          C．
          		

          Mg2+、Na+、OH－、SO42－
          

          

          D．
          		

          K+、Na+、OH－、Cl－
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          最新選擇題專項訓練

              2005年2月18日英國食品標準署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費者發(fā)出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C16H12N2O，其化學結構屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關蘇丹紅一號下列說法正確的是（    ）
          A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑
          B．蘇丹紅一號的摩爾質量為248
          C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產品的染色
          D．食品添加劑對人體危害較大，因此應全面禁止使用。
                NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是                               （     ）
          A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
          B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
          C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
          D．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA
             在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是                      （     ）
          A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－              B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
          C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－                D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－

             擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強
          烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰 
          菊酯的結構簡式如右圖：
          下列對該化合物敘述正確的是（     ）
          A．屬于芳香烴                  B．屬于鹵代烴                
          C．在酸性條件下不水解          D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應

            可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個反應  ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是 
          A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①
            
             NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是(    )
          A  跟水反應時，水作氧化劑         B  NaH中H－半徑比Li＋半徑小
          C  跟液氨反應時，有NaNH2生成    D  跟乙醇反應時，NaH被氧化

            右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（  ）
          A  a為負極、b為正極          B  a為陽極、b為陰極
          C  電解過程中，d電極質量增加    
          D  電解過程中，氯離子濃度不變
              下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是
          A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S氣體通入氯水中
                           
          C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2氣體通入澄清石灰水中
                             
            是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（   ）

          A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3
             天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是
          A  可以和溴水反應      B  可用有機溶劑萃取
          C  分子中有三個苯環(huán)    D  1mol維生素P可以和4molNaOH反應
              下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是
          Ａ、                                Ｂ、
          Ｃ、                                Ｄ、
             CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是
          Ａ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產生的氣體
          Ｂ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色
          Ｃ、取兩種同質量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的質量
          Ｄ、取兩種同質量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色
          用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為（  ）
          A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol
             下列各組氣體或溶液用括號試劑加以鑒別，其中不合理的是
          Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液
          Ｃ、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）  Ｄ、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）
             
          

			
          

			
          
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