Question

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	--

 
Ⅰ.某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。
你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)
（1）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是            ，
反應(yīng)的離子方程式為                                           。
（2）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是           (填序號(hào))。
A．濃硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（3）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________
（4）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________
（5）上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中________________結(jié)合OH^－的能力比________強(qiáng)（填離子符號(hào)）。
（6）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_______mL。

Answer 1

（1）合理
（2）NaOH溶液；2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）B
（4）H⁺+OH^-═H₂O
（5）NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O； H⁺ Al³⁺ Fe³⁺ ；NH₄⁺
（6）0.032   7

解析試題分析：（1）鋁的熔點(diǎn)比鐵低，生成鐵和液態(tài)鋁一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。
（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以可用NaOH溶液檢驗(yàn)所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。
（3）A選項(xiàng)，濃硫酸易使鐵、鋁鈍化，不能使合金溶解，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正確；C選項(xiàng)，稀硝酸與金屬反應(yīng)生成污染性氣體，不是最佳選擇，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)鐵不與NaOH溶液反應(yīng)，不能將熔融物全部溶解，故D錯(cuò)誤。
（4）O→C 之間沒有沉淀生成，說(shuō)明硝酸過量，O→C 之間發(fā)生的反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，故答案為：H⁺+OH^-═H₂O。
（5）D-E段沉淀的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，為NH₄NO₃和NaOH反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中最先結(jié)合OH^-是氫離子，最后結(jié)合OH^-是銨根離子，所以溶液中的離子結(jié)合OH^-的能力最強(qiáng)的是氫離子，最弱的是銨根離子。
（6）沉淀的總量可根據(jù)NH₄⁺的量，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O 得出n(NH₄⁺)=(34-31)×10^-3L×4mol/L="0.012" mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，N元素由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，而金屬都由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，可以運(yùn)用電子守恒得出金屬的物質(zhì)的量為0.012mol×8/3=0.032mol。滴加NaOH體積為31ml時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為①H⁺+OH^-=H₂O，②Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓，Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓，可計(jì)算得出C點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積為31ml - ×10³ml/L=7ml。
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算。