甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
| A．金屬性：甲>乙>丁 |
| B．原子半徑：辛>己>戊 |
| C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13 |
| D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 |
BC
解析試題分析：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，所以戊是C元素；則己、庚分別是Si、Ge元素；甲和戊的原子序數(shù)相差3，所以甲是Li元素，則乙、丙分別是Na、K元素；則丁是Ca元素，辛是Ga元素。A、根據(jù)元素周期律，同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，所以金屬性：甲<乙<丙，錯誤；B、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：辛>己>戊，正確；C、丙的原子序數(shù)是19，庚的原子序數(shù)是32，所以原子的核外電子數(shù)的差值也即原子序數(shù)的差值，丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13，正確；D、Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，錯誤，答案選BC。
考點：考查元素周期表、元素周期律、元素性質(zhì)的結(jié)合應(yīng)用
周周清檢測系列答案
輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中，正確的是
| A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子 |
| B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子 |
| C．如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反 |
| D．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
應(yīng)用元素周期表和元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是
①根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
③鉈（Tl）與鋁同主族，原子核外有6個電子層，推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物
④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點都隨原子序數(shù)的增大而增大
⑤砹（At）是VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
| A．②⑥ | B．①③④ | C．②③⑤ | D．④⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
| | X | Y | |
| W | | | Z |
| T | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是( )
| A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強 |
| B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸增強 |
| C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同 |
| D．同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有
| A．堿性：KOH＞NaOH | B．相對分子質(zhì)量：Ar＞K |
| C．酸性：HClO4＞H2SO4 | D．元素的金屬性：Mg＞Al |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．流水、風力是一次能源，電力、蒸汽是二次能源 |
| B．普通鋅錳電池是一次電池，堿性鋅錳電池是二次電池 |
| C．同周期元素形成的簡單離子中，原子序數(shù)越大的離子半徑越小 |
| D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，
| | R | | |
| T | Q | | W |
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