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        1. 已知各破壞1 mol N≡N鍵、H—H鍵和N—H鍵分別需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ、391 kJ。計(jì)算1 mol N2(g)3 mol H2(g)完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的能量變化理論值為 。

           

          放出了92 kJ的能量

          【解析】N2(g)H2(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

          使1 mol N≡N鍵斷裂需吸收946 kJ的能量,

          使3 mol H—H鍵斷裂共需吸收436 kJ·mol-1×3 mol=1 308 kJ的能量,

          因此使1 mol N2(g)3 mol H2(g)反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂共需吸收的能量為

          946 kJ+1 308 kJ=2 254 kJ。

          2 mol NH3(g)中含6 mol N—H,形成6 mol N—H鍵時(shí)放出的能量為

          391 kJ·mol-1×6 mol=2 346 kJ 。

          因此生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量2 346 kJ與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量2 254 kJ之差為92 kJ,即放出了92 kJ的能量。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          工業(yè)上獲得苯的主要途徑是(  )。

          A.煤的干餾

          B.石油的常壓分餾

          C.石油的催化裂化

          D.以環(huán)己烷為原料脫氫

           

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          反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:

          ①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。

          則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是( )。

          A.③ B.① C.④ D.②

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一下學(xué)期化學(xué)必修2 2-2-2 發(fā)展中的化學(xué)電源練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程,其首要原因是( )。

          A.利用電池外殼的金屬材料

          B.防止電池中汞、鎘和鉛等金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

          C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他的物品

          D.回收其中的石墨電極

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高一下學(xué)期化學(xué)必修2 2-2-1 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          根據(jù)下列事實(shí):①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是(  )。

          A.D2+A2+B2+E2+

          B.A2+B2+D2+E2+

          C.D2+E2+A2+B2+

          D.E2+B2+A2+D2+

           

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          已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是( )。

          A.A的能量一定高于C

          B.B的能量一定高于D

          C.AB的總能量一定高于CD的總能量

          D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就一定能發(fā)生

           

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          (雙選)短周期元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,WX屬于同一主族。下列敘述正確的是(  )

          A.元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

          B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

          C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同

          D.原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX

           

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          下列說(shuō)法正確的是(  )。

          A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力

          B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

          C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

          D.在離子化合物CaCl2,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵

           

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          為實(shí)現(xiàn)中國(guó)消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在,已知在溶液中I可和I-發(fā)生反應(yīng):I+5I-+6H+3I2+3H2O,根據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在I,可供選用的物質(zhì)有:自來(lái)水藍(lán)色石蕊試紙,碘化鉀淀粉試紙淀粉食糖食醋白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是(  )。

          A.B.C.②④⑥D.①②④⑤⑦

           

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