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          下列有關說法正確的是（）
          A．電子層結構相同的微粒其化學性質一定相同
          B．元素的原子失去電子數(shù)越多該元素還原性就越強
          C．同種元索形成的雙原子分子中一定含有非極性共價鍵
          D．單質中一定含有化學鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A錯誤，Na+和F-以及Ne原子的電子層結構相同，但化學性質不相同。
          B錯誤，還原性強弱與失去電子數(shù)目沒有直接關系。
          C正確。
          D錯誤，惰性氣體這樣的單原子分子不含有任何化學鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次遞增，B是構成有機物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z�；卮鹣铝袉栴}：
          ⑴Y的電子式：                  ；W的空間構型：                      ；
          ⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                          ；
          ⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應的離子方程式：                            ；
          ⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見果實催熟劑的化學方程式：
          ⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時，陽極的電極反應式為                           ，一段時間后溶液的pH        （從“增大”“減小”或“不變”中選填）．
          Ⅱ．南昌大學研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領先地位。以下是某種鋰離子的電池反應方程式：（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料，LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）回答：
          ⑴鋰電池放電時的負極反應為：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，則正極反應為：            ；⑵電池放電時若轉移1mol e－，消耗的負極材料               g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關系”，例如：　Li～Mg、Be ～Al 、B ～Si相似等，下列說法不正確的是
          A．氫氧化鈹是兩性氫氧化物
          B．B、Si的電負性數(shù)值相似
          C．Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近
          D．AlCl3和BeCl2都是共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是
          A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引吸引力
          B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
          C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
          D．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
          元素代號
          		a
          		b
          		c
          		d
          		e
          原子半徑/nm
          		0.089
          		0.074
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          主要化合價
          		+2
          		-2
          		+2
          		+3
          		+6  -2
           
          下列說法正確的是
          A．b和e所形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B．a(chǎn)的單質與稀硫酸反應的速率比c快
          C．d的氫氧化物為兩性氫氧化物
          D．這些元素應位于周期表中的同一周期
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的下列情況有
          A．中子數(shù)B．核電荷數(shù)C．核外電子數(shù)D．在周期表中的位置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組性質的比較中正確的是
          A．酸性： HClO4＜HBrO4＜HIO4B．堿性強弱： KOH > NaOH > LiOH
          		C．穩(wěn)定性： PH3＞H2S＞H ClD．氧化性： I2＞Br2＞Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
          （1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為         ，其Y分子屬于            （填“極性”、“非極性”）分子。
          （2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質，請寫出單質E與氫氧化鈉溶液反應的離子方
          程式                               
          （3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式                  
          （4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則N極的電極反應式        。
          （5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2；D－的電子層結構與Ar原子相同。請回答下列問題：
          ⑴在右圖塔式周期表相應位置標出A、B、C、D 四種元素的元素符號。同時在圖中將過渡元素涂黑。

          ⑵用電子式表示B與C形成化合物的過程___________。
          ⑶圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________________（用離子符號和“>”、“=”或“<”表示）。
          ⑷元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究方案中比較可行的是_________（填序號）。
          ①比較兩種單質的顏色       ②比較氫化物的穩(wěn)定性  
          ③比較原子半徑大小   　　 ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
          ⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1:3，相對分子質量為120.5。則該物質的結構式為____________。
          

			
          

			
          
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