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          【題目】
          A. 試管 B. 燒杯 C. 量筒 D. 坩堝
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：能加熱的儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、坩堝等。量筒只能做量取液體的儀器。因此C不符合題意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
          A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1
          B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1
          C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1
          D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，下列有關(guān)說法正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）
          A. a電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e—=H2↑ B. 產(chǎn)物丙為硫酸
          C. d為陰離子交換膜 D. Na2SO4溶液濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組材料中，不能組成原電池的是( )
          選項
          A
          B
          C
          D
          兩極材料
          鋅片、銅片
          銅片、銀片
          鋅片、石墨
          鐵片、銅片
          插入溶液
          蔗糖溶液
          硝酸銀溶液
          稀硫酸
          稀鹽酸
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】紫外光照射時，在不同催化劑作用下，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖1。以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖2。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
          A. 由圖1知，在0～15 h內(nèi)，CH4的平均生成速率從大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
          B. 由圖1知，在0～35 h內(nèi)，CH4的平均生成速率從大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
          C. 由圖2知，250 ℃時催化劑的活性最高
          D. 由圖2知，乙酸的生成最佳溫度范圍： 400 ℃以上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.水分解和二氧化硅熔化克服的化學(xué)鍵類型不相同
          B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵
          C.C2H4和N2H4兩種分子中都含有單鍵和雙鍵
          D.HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，沸點依次升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液�、捭~ ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖
          其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。
          Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
          ①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。
          ②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
          ③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
          Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
          ②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
          ③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示。計算：
          （1）該溫度下水的離子積為___________
          （2）該溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為___________
          Ⅱ.已知25 ℃時，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。
          （1）向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L－1鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化________(填是或否)解釋原因______________________
          （2）若醋酸的起始濃度為0.010 mol·L－1，平衡時c(H＋)=______________
          Ⅲ. 已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60,c(H2CO3)＝6.25×10－5mol·L－1。
          若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3  HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO，維持700℃發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1<t2)：
          反應(yīng)時間/min
          n(CO)/mol
          H2O/ mol
          0
          1.20
          0.60
          t1
          0.80

          t2

          0.20
          下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
          B. 其他條件不變，起始時容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol
          C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
          D. 若溫度升至800℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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