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        1. 【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的價電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

          A. 原子半徑:b>c>a>d B. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:a>d

          C. d的氧化物常用于太陽能電池 D. 工業(yè)上電解c的氯化物冶煉單質(zhì)c

          【答案】B

          【解析】

          由短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,ab的價電子數(shù)之和等于cd的最外層電子數(shù)之和等信息可知a、b、c、d四種元素依次為氧、鈉、鋁、硅,據(jù)此分析可得結論。

          A.因同周期元素原子半徑逐漸從左至右逐漸增大,同主族元素原子半徑從上至下逐漸增大,則有原子半徑b>c>d>a,故A錯誤;B.因氧元素的非金屬性大于硅,則有氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性H2O>SiH4,故B正確;C. 常用于太陽能電池的是晶體硅,并不是二氧化硅,故C錯誤;D.因氯化鋁為共價化合物,工業(yè)上常電解c的氧化物冶煉單質(zhì)鋁,故D錯誤;答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價為+4)作原料,生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下:

          請回答下列問題:

          (1)硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是______________________________________。

          (2)向濾液Ⅰ中加入鐵粉,發(fā)生反應的離子方程式為____________、_______________。

          (3)在實際生產(chǎn)過程中,向沸水中加入濾液Ⅲ,使混合液pH達0.5,鈦鹽開始水解。書寫水解的離子方程式:_________。

          (4)水解過程中不斷通入高溫水蒸氣,維持溶液沸騰一段時間,鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用:_____________

          (5)過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后,將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______(填化學式),減少廢物排放。

          (6)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3),其實驗方法是:

          a.5.56a kg A(摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)溶于水中,加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應,鼓入足量空氣攪拌,產(chǎn)生紅褐色膠體;

          b.再向紅褐色膠體中加入33.36b kg A和1.12c kg鐵粉,鼓入足量空氣攪拌,反應完成后,有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出;

          c.過濾后,沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。

          若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鉀和硫酸鐵,則理論上可生產(chǎn)紅色顏料__________ kg。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應條件,該平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3~t4階段為使用催化劑;圖甲中t0~t1階段c(B)未畫出。

          下列說法不正確的是

          A. 該反應為吸熱反應

          B. B在t0~t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%

          C. t4~t5階段改變的條件為減小壓強

          D. 此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=0.84

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關有機物的說法正確的是( )

          A. 纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物相同

          B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,3-二溴丙烷

          C. 中至少有16個原子共平面

          D. 的苯環(huán)上一氯代物有3種

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應,還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為:□KClO3+□HCl(濃)→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________

          (1)請配平該化學方程式_____________________________________

          (2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是______________________________(填編號)。

          ①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

          Ⅱ、已知反應:2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程H2O2→H2O

          (1)該反應中的還原劑是__________________________。

          (2)該反應中被還原的元素是_______________,還原產(chǎn)物是_____________________。

          (3)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L,則反應中轉(zhuǎn)移了_________mol電子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下,下列說法錯誤的是

          A. 過程①的分離方法是過濾,需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯

          B. 加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機質(zhì)形成沉淀

          C. 在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑

          D. 過程②在工業(yè)上常采用萃取分液的方法得到碘單質(zhì)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究小組為探究不溶性固體X的組成和性質(zhì),進行了如下實驗。已知X是一種僅含有四種元素的具有固定成的鹽類物質(zhì),H由碘元素和另外一種元素組成,圖中所有氣體體積均在標準狀況下測定。

          請回答下列問題:

          (1)寫出X的化學式__________;

          (2)寫出C的原子結構示意圖___________;組成E元素的某種核素常用于考古斷代,該原子核內(nèi)中子數(shù)為8,寫出該校素的原子符號___________。

          (3)C在裝有B的集氣瓶中燃燒,其實驗現(xiàn)象為___________;并寫出相應的化學方程式___________。

          (4)已知H能與含NaClO的堿性溶液反應生成NaIO3和藍色絮狀沉淀,試寫出該反應的離子方程式____________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是

          選項

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          解釋或結論

          A

          將充滿NO2 的密閉玻璃球浸泡在熱水中

          紅棕色變深

          反應2NO2 N2O4 0

          B

          將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩

          下層分別呈無色和紫紅色

          還原性:I-Br-Fe2+

          C

          某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,通過澄清石灰水

          有白色沉淀出現(xiàn)

          該鉀鹽是碳酸鉀

          D

          將碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液

          溶液變渾濁,繼續(xù)通入該氣體,渾濁消失

          該溶液是氫氧化鈣溶液

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

          選項

          實驗操作

          現(xiàn)象

          結論

          A

          等體積pH=2HXHY兩種酸分別與足量的鐵反應,用排水法收集氣體

          HX放出的氫氣多且反應速率快

          酸的強弱:HX<HY

          B

          2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴20.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴20.1 mol/L CuSO4

          先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀

          溶度積(Ksp):ZnS>CuS

          C

          FeCl3KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

          溶液顏色變淺

          FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應方向移動

          D

          常溫下,用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

          pH:NaA>NaB

          常溫下酸性:HA﹤HB

          A. A B. B C. C D. D

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