【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是( )
A. 分子中含有3種官能團(tuán)
B. 1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有硝基的同分異構(gòu)體有15種
D. 分子式為C9H10NO2
【答案】C
【解析】
試題A．該物質(zhì)含有氨基、酯基2種官能團(tuán)，錯(cuò)誤；B．只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1 mol該化合物最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．兩個(gè)取代基為-NO2、正丙基，或者-NO2、異丙基，或者為-CH2NO2、乙基，或者-CH2CH2NO2、-CH3，或者-CH（CH3）NO2、-CH3，各有鄰、間、對(duì)3種，故符合條件的同分異構(gòu)體共有15種，正確；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C9H11NO2，錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間有密切的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于________晶體；Ni原子和C原子之間存在________鍵。
(2)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2＝CH2、②CH≡CH、③HCHO等，這些分子中C原子為sp2雜化的有________(填物質(zhì)序號(hào))。
(3)已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子
能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
序號(hào) | |||
實(shí)驗(yàn)操作 |
|
|
|
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液不變紅，試紙不變藍(lán) | 溶液不變紅，試紙褪色 | 生成白色沉淀 |
下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是
A. ①說(shuō)明Cl2被完全消耗
B. ②中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42
D. 實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g） ΔH=-41 kJ·mol-1
②C（s）+2H2（g）CH4（g） ΔH=-73kJ·mol-1
③2CO（g）C（s）+CO2（g） ΔH=-171 kJ·mol-1
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4 和H2O（g）的熱化學(xué)方程式： __________________。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L的密閉容器中，充入1 molCO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化如圖所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____________。
②下列措施一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_____________（選填編號(hào)）。
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中再充入1mol氦氣
D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積
F.將水蒸氣從體系中分離
（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨
及溫度變化關(guān)系如圖所示：
①上述反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓（pB）代替平衡濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的Kp的表達(dá)式為______________，提高，則Kp_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400 ℃左右、=3～5，采用此條件的原因可能是___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)將正確的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②二氧化碳溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。
（1）化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；
（2）即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；
（3）N2的電子式為________；Na2O2的電子式為________；CO2的電子式為________。
（4）寫出下列物質(zhì)的形成過(guò)程。
HCl ___________；NaCl ______________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開(kāi)蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26 kg青綠色液體，專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國(guó)考古界、釀酒界的一個(gè)重大發(fā)現(xiàn)。
(1)上述報(bào)道引發(fā)了某校化學(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。
提出問(wèn)題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？
猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。
③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計(jì))
(2)表達(dá)與交流：①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是：a：________；b：________。
②上述實(shí)驗(yàn)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。
④如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)行嗎？____。為什么？______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為 ，C中可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）B裝置的作用是 ．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是 ，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是 ．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱．
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）C裝置的作用是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12L
B. b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C. c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池
D. d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密閉容器內(nèi)，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)，在最初的0.2 s內(nèi)，消耗H2的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在0.2 s末，容器中NH3的物質(zhì)的量是
A. 0.12 molB. 0.08 molC. 0.04 molD. 0.8 mol
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