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          精確的導(dǎo)電性實驗表明，水是弱電解質(zhì)，寫出水的電離方程式
          H2O?OH-+H+
          H2O?OH-+H+
          ，水的離子積常數(shù)的表達式為
          Kw=c（OH-）?c（H+）
          Kw=c（OH-）?c（H+）
          ，室溫下，Kw=
          1.0×10-14mol2/L2
          1.0×10-14mol2/L2
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          分析：水是弱電解質(zhì)，能電離出部分氫離子和氫氧根離子，水的離子積表達式Kw=c（OH-）?c（H+），常溫下是一定值，只受溫度的影響．
          解答：解：水是弱電解質(zhì)，能電離出部分氫離子和氫氧根離子，即H2O?OH-+H+，水的離子積表達式Kw=c（OH-）?c（H+）=1.0×10-14mol2/L2，常溫下是一定值，只受溫度的影響，
          故答案為：H2O?OH-+H+；Kw=c（OH-）?c（H+）；1.0×10-14mol2/L2．
          點評：本題考查學(xué)生水的電離以及水的離子積知識，屬于基本知識的考查，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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