Question

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

(1)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x為______。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度______0.8mol/(填大于，小于或等于”)

(3)若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0.請用P0、P來表示達平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為______%

(4)能夠說明該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是__________。

A .容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B. v(A)=3v(B)

C .A、B的濃度之比為3:1

D .單位時間內(nèi)消耗3n molA的同時生成n molB

E.體系的溫度不再變化

Answer 1

【答案】0.2mol·L-1·min-1 2 小于 D

【解析】

（1）直接利用濃度來列三段式，將x當(dāng)已知來用；

（2）因從反應(yīng)開始投料，所以正向反應(yīng)速率越來越��；

（3）利用在相同的溫度和體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比列式計算；

（4）利用“正、逆反應(yīng)速率相等”和“變量不變”進行分析判斷；

(1)利用三段式法進行計算：

3A(g) + B(g) xC(g)

起始c(mol/L) 1.5 0.5 0

轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.6 0.2 0.2x

1min后(mol/L) 0.9 0.3 0.2x

1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為： ，且據(jù)題給數(shù)據(jù)可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2) 因為從反應(yīng)物開始投料，所以隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率不斷減慢，同樣是歷時1min生成的C的量要比前1min少。由題給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)進行1min時，C的濃度為0.4mol/L，若反應(yīng)繼續(xù)進行至達到平衡再需1分鐘，則平衡時C的濃度必小于0.8mol/L；

(3)設(shè)達到平衡時。轉(zhuǎn)化的B為nmol，則

3A(g)+B(g) 2C(g)

起始(mol) 3 1 0

轉(zhuǎn)化(mol) 3n n 2n

1min后(mol) 3-3n 1-n 2n

根據(jù)相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，即：，所以,則A的轉(zhuǎn)化率為：；

(4)A．因反應(yīng)物和生成物均為氣體，且容器的體積不變，所以氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變不能作為平衡建立的判據(jù)，A項錯誤；

B．沒有標(biāo)示出用A、B表達的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，所以無法依此比例判斷是否達到平衡，B項錯誤；

C．平衡時是濃度不變，不是相等，也不是成比例，C項錯誤；

D．將生成的nmolB換算成生成3nmolA可以明顯發(fā)現(xiàn)，單位時間內(nèi)消耗3nmolA同時生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，顯然已達平衡，D項正確；

E．因為恒溫，所以溫度始終不變，溫度不變就不能作為該反應(yīng)達平衡的判斷依據(jù)，E項錯誤。