Question

【題目】在 2L 恒容密閉容器中 3種氣態(tài)物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________．

（2）當(dāng)反應(yīng)到 t分鐘時(shí) ，v（X）正__________v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”）， 若 t=3min，Y 的平均反應(yīng)速率是___________________．

（3）反應(yīng)到 t 分鐘時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度是___________，X的轉(zhuǎn)化率是_________。若此時(shí)刻保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，向容器中充入稀有氣體，則X的轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 2X3Y+Z (不是可逆符號(hào)扣1分) 等于 0.2mol/(L·min) 0.8mol/L 33.3%(或1/3) 增大

【解析】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)方程式的確定和反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡的移動(dòng)等，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵。

(1)根據(jù)圖像分析，在0-t時(shí)間段內(nèi)X減少量為2.4-1.6=0.8mol，Y增加量為1.2-0=1.2mol，Z的增加量為0.4-0=0.4mol，所以X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且在t時(shí)刻后物質(zhì)的量不變說明為可逆反應(yīng)，方程式為： 2X3Y+Z；(2) 當(dāng)反應(yīng)到 t分鐘后 ，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)到平衡，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。若 t=3min，Y 的平均反應(yīng)速率=1.2÷2÷3=0.2mol/(L·min)；(3) 反應(yīng)到 t 分鐘時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度=1.6/2= 0.8mol/L；X的轉(zhuǎn)化率為0.8/2.4=33.3%(或1/3)；若此時(shí)刻保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，向容器中充入稀有氣體，則容器的體積變化，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率將增大。