Question

（1）Mg（OH）₂中混有的Al（OH）₃的雜質(zhì)可以用NaOH除去，請用離子方程式表示

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（2）Fe³⁺的檢驗用離子方程式表示

Fe³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃或Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃

（3）在配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，請說明原因

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

（用離子方程式表示）
（4）硫化鈉水溶液顯

堿

性（填酸、堿、中），原因

S^2-+H₂OHS^-+OH^-

（用離子方程式表示）
（5）寫出鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鋁能溶解在NaOH溶液中，而氫氧化鎂不能；
（2）利用KSCN溶液檢驗鐵離子，溶液為血紅色或與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀；
（3）亞鐵離子易被氧化；
（4）硫離子水解顯堿性；
（5）Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳．

解答：解：（1）因氫氧化鋁能溶解在NaOH溶液中，而氫氧化鎂不能，Mg（OH）₂中混有的Al（OH）₃的雜質(zhì)可以用NaOH除去的離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）利用KSCN溶液檢驗鐵離子，溶液為血紅色，離子反應(yīng)為Fe³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃ 或與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀，離子反應(yīng)為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃，
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃ 或Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃；
（3）配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，是因亞鐵離子易被氧化，則加入鐵發(fā)生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）硫化鈉水溶液中因硫離子水解使溶液顯堿性，發(fā)生的離子反應(yīng)為S^2-+H₂OHS^-+OH^-，故答案為：堿性；S^2-+H₂OHS^-+OH^-；　  　　 　　　　　　
（5）Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．

點評：本題考查離子反應(yīng)的方程式書寫，熟悉水解、離子的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識的考查．