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          發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
          N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol
          下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
          
                
          A、2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l），△H=-1135.7kJ/mol
          B、2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1000.3kJ/mol
          C、N2H4（g）+NO2（g）═
          3
          2
          N2（g）+2H2O（l），△H=-500.15kJ/mol
          D、2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1135.7kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：該題是利用蓋斯定律的計(jì)算，首先書寫出化學(xué)方程式，在利用兩個(gè)已知方程式推導(dǎo)出目標(biāo)方程式，從而求出正確的熱化學(xué)方程式．
          解答：解：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol        ①
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol     ②
          寫出目標(biāo)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）
          可以通過①②聯(lián)立，2×②-①得到即
          2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=2×②-①=2×（-534kJ/mol）-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol       
          故選：D．
          點(diǎn)評(píng)：蓋斯定律的應(yīng)用關(guān)鍵在于寫出正確的化學(xué)方程式以及狀態(tài)．再一個(gè)注意方程式之間的關(guān)系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          2003年10月15日我國(guó)成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船——“神舟”五號(hào)，2005年10月12日“神舟”六號(hào)飛船成功發(fā)射，完成了多人多天飛行，從此我國(guó)進(jìn)入了航天大國(guó)和航天強(qiáng)國(guó)行列，實(shí)現(xiàn)了中華民族自古以來的飛天夢(mèng)想。發(fā)射飛船時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)方程式為：2N2H4+2NO2====3N2+4H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）
          A.可以用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)Br2蒸氣和NO2氣體
          B.NO2是污染大氣的主要?dú)怏w之一
          C.N2H4分子中N元素的化合價(jià)為-2
          D.N2H4和NH3的性質(zhì)相似，能與強(qiáng)酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          2003年10月15日我國(guó)成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船——“神舟”五號(hào)，2005年10月12日“神舟”六號(hào)飛船成功發(fā)射，完成了多人多天飛行，從此我國(guó)進(jìn)入了航天大國(guó)和航天強(qiáng)國(guó)行列，實(shí)現(xiàn)了中華民族自古以來的飛天夢(mèng)想。發(fā)射飛船時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)方程式為：2N2H4+2NO2====3N2+4H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）
            
          A.可以用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)Br2蒸氣和NO2氣體
            
          B.NO2是污染大氣的主要?dú)怏w之一
            
          C.N2H4分子中N元素的化合價(jià)為-2
            
          D.N2H4和NH3的性質(zhì)相似，能與強(qiáng)酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N2H4)作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，同時(shí)放出大量的熱。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
          N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)
          A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
          ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
          C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)
          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題綜合測(cè)試6：化學(xué)反應(yīng)與能量變化（蘇教版）
				題型：選擇題
			
          

						
          發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N2H4)作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，同時(shí)放出大量的熱。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
          


          N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)
          


          A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
          


          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          


          B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
          


          ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
          


          C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)
          


          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          


          D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
          


          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          


           
          

			
          

			
          
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