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          用阿伏加德羅常數(shù)NA表達(dá)粒子的個(gè)數(shù)，填在下面的空格中。
              
                  (1)0.4mol  AL3+包含的電子數(shù)為　　　個(gè)；
              
          (2)0、1mol氧分子應(yīng)獲得　　     個(gè)電子即可使每個(gè)氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
              
          （3）200ml、0.2 mol/LBa(OH)2溶液所含陰離子的個(gè)數(shù)         
              
          （4）200g 10％NaOH溶液所含離子總數(shù)       
              
          (5)標(biāo)況下NO與NO2的混合氣體共6.72L，則該混合氣體中的氮原子個(gè)數(shù)為
              
          　　               個(gè)
              
                  (6)28g N2和CO的混合氣體含有　　　個(gè)電子；
              
          (7)46g NO2和N2O4的混合氣體含有　　　個(gè)原子。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4NA     （2）0.4NA    （3）0.08NA
              
          (4) NA      (5) 0.3NA    (6) 14NA     (7) 3 NA
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.1 mol?L-1，c（Al3+）=0.4 mol?L-1，c（SO
           
          2-
          4
          ）=0.8 mol?L-1，則c（K+）為
          0.3mol/L
          0.3mol/L

          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.75
          0.75
          mol/L
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若aL NH3中含有的氫原子數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)NA=
          22.4b
          3a
          mol-1
          22.4b
          3a
          mol-1
          （用含“a”、“b”的式子來表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用鉑電極電解CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)電流為IA，通電時(shí)間為t min時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽極收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VL。又知1個(gè)電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為
            
             A、It/QV       B、32It/mQ         C、672It/QV         D、30MIt/mQ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （11分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多，測(cè)定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：
          （1）將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。
          （2）用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm3。
          ①步驟（1）中A儀器最好用__________（儀器名稱）。
          ②步驟（2）中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________
          ________________。
          ③能否用膠頭滴管代替步驟（2）中的滴定管__________；理由是____________________。
          ④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測(cè)得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為a cm，則用上述測(cè)定方法測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)Na的表達(dá)式為Na=
          __________。
           
          

			
          

			
          
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