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          硝酸和金屬反應(yīng)，其還原產(chǎn)物隨金屬的活潑性和硝酸的濃度的不同而不同，可分別為N2O，NO，NO2和NH4NO3等．已知2.4g某金屬與過量稀硝酸反應(yīng)無氣體放出，在反應(yīng)后的溶液中加入堿液，加熱可放出一種氣體，標況下的體積為560mL，溶于硝酸的金屬是________，推理過程為________．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　鎂,設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為M，化合價為n，則：·n＝×8，M＝12n，n＝2時，M＝24滿足題意
          

          　　導(dǎo)解：加堿后放出的氣體為NH3，n(NH3)＝＝0.025mol．HNO3NH3共得電子0.025×8＝0.2mol．故每失1mol電子需金屬的質(zhì)量為＝12g．設(shè)金屬的化合價為n，則M＝12n．n＝2時符合題意．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?虹口區(qū)二模）鈀（Pd）是一種不活潑金屬，性質(zhì)與鉑相似．在科研和工業(yè)生產(chǎn)中，含鈀催化劑不僅用途廣泛，且用量大，因此從廢催化劑中回收鈀具有巨大的經(jīng)濟效益．已知廢催化劑的主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅．工業(yè)上采用如下流程從廢催化劑中提取鈀．

          （1）氣體I的化學(xué)式為
          H2
          H2
          ，酸溶I的目的是
          除去鐵、鋅等雜質(zhì)
          除去鐵、鋅等雜質(zhì)
          ．
          （2）王水指是濃硝酸和濃鹽酸組成的混合物，其體積比為
          1：3
          1：3
          ．殘渣與王水發(fā)生的反應(yīng)有：
          a．Pd+HCl+HNO3→…
          b．
          C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O
          C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O
          （寫出化學(xué)方程式并配平）．
          （3）若用足量的燒堿吸收氣體II，請寫出吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、
          NaNO3
          NaNO3
          、
          NaNO2
          NaNO2
          、
          Na2CO3
          Na2CO3
          ．
          （4）寫出用NaHCO3調(diào)節(jié)pH值時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          HCO3-+H+═H2O+CO2↑
          HCO3-+H+═H2O+CO2↑
          ．使用甲醛還原鈀的化合物時，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是
          酸性條件下，甲醛會被硝酸氧化
          酸性條件下，甲醛會被硝酸氧化
          ．
          （5）操作I的名稱是
          過濾
          過濾
          ，溶液I可能含有的有機離子為
          HCOO-
          HCOO-
          ．
          （6）有人提出，在進行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進行灼燒，同時不斷通入空氣，其目的是
          除去廢催化劑中的活性炭，減少王水的消耗
          除去廢催化劑中的活性炭，減少王水的消耗
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）
          （1）電解精煉銅陽極的主要反應(yīng)是         ，還會發(fā)生的反應(yīng)有      （任寫一個）。
          （2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如下：
                 請回答下列問題：
                 ①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是                                         。
                 ②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
                 ③反應(yīng)I中肼（N2H4）的作用是                                。
                 ④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移            mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成單質(zhì)金，當(dāng)生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗       L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆安徽省知名省級示范高中高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          （1）電解精煉銅陽極的主要反應(yīng)是        ，還會發(fā)生的反應(yīng)有     （任寫一個）。
          （2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如下：

          請回答下列問題：
          ①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是                                         。
          ②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
          ③反應(yīng)I中肼（N2H4）的作用是                                。
          ④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移            mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成單質(zhì)金，當(dāng)生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗       L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年安徽省高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          


          （1）電解精煉銅陽極的主要反應(yīng)是         ，還會發(fā)生的反應(yīng)有      （任寫一個）。
          


          （2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如下：
          


          


                 請回答下列問題：
          


                 ①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是                                         
。
          


                 ②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   
。
          


                 ③反應(yīng)I中肼（N2H4）的作用是                                
。
          


                 ④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移            
mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成單質(zhì)金，當(dāng)生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗       
L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：河北省期末題
				題型：填空題
			
          

						
          北京2008年奧運會金牌直徑為70毫米，厚6毫米。獎牌正面為插上翅膀站立的希臘勝利女神和希臘潘納辛納科競技場。獎牌背面鑲嵌著取自中國古代龍紋玉譬造型的玉璧。
          （1）環(huán)形玉璧由白玉制成。白玉的化學(xué)成分可簡單看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其改寫成氧化物形式為_________________ 
          （2）為測定金牌的組成，將某去掉白玉的金牌樣品，投入到過量稀硝酸中，有無色氣體生成，當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時，金牌殘留一金黃色外殼。將產(chǎn)生的氣體與11．2L氧氣（標準狀況）混合即呈紅棕色，最后將其通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的無色溶液中滴加氯化鈉，立即產(chǎn)生白色沉淀，最后將殘殼投入到王水中，隨即溶解，生成氣體的體積為1．344L（標準狀況）。已知：
          Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。 
          ①該金牌所含黃金質(zhì)量為________________，
          ②該金牌除含黃金外還含有另外一種金屬是______________，其質(zhì)量是_____________g。
          （3）黃金除能溶于王水外還能溶于氰化鉀，反應(yīng)方程式如下： 
          ____Au+____KCN +___H2O +____O2→K[Au(CN)2] +___KOH 
          ①配平方程式，將系數(shù)填在橫線上。
          ②K[Au(CN)2]可作為電鍍金的電鍍液，金牌表面的黃金就是通過電鍍鍍上的。在電鍍金牌時，陰極反應(yīng)式為____________________________ 
          

			
          

			
          
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