【題目】某化學(xué)實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：
請回答下列問題：
(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。
(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。
(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________
【答案】CaCO3 NH3 NH4HCO3 NH4HCO3 
NH3↑＋CO2↑＋H2O
【解析】
該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3。
（1）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；
（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；
（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
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【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展，一種以聯(lián)氨（N2H4）為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法正確的是
A. M極生成氮氣且電極附近pH降低
B. 負(fù)極上每消耗1 mol N2H4，會有2 molH+通過質(zhì)子交換膜
C. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 電極M是原電池的正極
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【題目】在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為( )
A. 3 mol B. 2 mol C. 
mol D. 
mol
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【題目】某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池并畫圖。
（1）該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____；
（2）畫出原電池裝置圖_____；
（3）一段時間后負(fù)極質(zhì)量減輕 m g，則下列說法正確的是_____（填寫序 號）。（Cu：64、Fe：56）
A．電路中通過的電子為 
mol
B．正極質(zhì)量增加 
g
C．原電池工作過程中電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極
D．原電池工作過程中 Cl-向負(fù)極移動
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【題目】某化學(xué)實驗小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 向一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸 性 KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3 mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入 1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 前 10 min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色 |
II | 向另一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3 mol/L硫酸，最后加入 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液 | 80 s 內(nèi)溶液紫色無明顯變 化，后顏色迅速變淺，約 150 s 后幾乎變?yōu)闊o色 |
（1）補全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_____+_____
（2）由實驗 I、II 可得出的結(jié)論是_____。
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息關(guān)于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想提出了新的猜想，并繼續(xù)進行實驗探究。
Ⅰ．該小組同學(xué)提出的猜想是_____。
Ⅱ．請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。
（實驗內(nèi)容及記錄）（H2C2O4 溶液足量）
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | ||
0.1 mol/L H2C2O4 溶液 | 0.01 mol/L KMnO4 溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 1.0 | 1.0 | 10 滴 | 無 | 150S |
2 | 1.0 | 1.0 | 10 滴 | _____ | t |
Ⅲ．若該小組同學(xué)提出的猜想成立，則 t______“>”“＜”“=”） 150S應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____。
（4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。
① 他們擬研究的影響因素是_____。
② 你認(rèn)為他們的實驗方案_____（填“合理”或“不合理”），理由是_________。
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【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
（1）一定條件下，NO與NO2可以生成一種新的氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是__；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__(填化學(xué)式)。
（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導(dǎo)致__；
若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導(dǎo)致__。
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為__。
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【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：
（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式________________________．
（2）反應(yīng)Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)________；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質(zhì)，設(shè)計燃料電池，請寫出此電池的負(fù)極反應(yīng)_____________．
（3）為檢驗反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學(xué)試劑有__________________．
（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是____________．
（5）（NH4）2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式___________________．
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（ ）
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B.CO的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol
C.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+
O2（g）=CO（g）△H2 ，則△H1>△H2
D.C（石墨，s）= C（金剛石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定
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【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）
選項 | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價電子對互斥理論模型 | 分子或離子的空間構(gòu)型 |
A | H2O | sp | 直線形 | 直線形 |
B | BBr3 | sp2 | 平面三角形 | 三角錐形 |
C | PCl3 | sp2 | 四面體形 | 平面三角形 |
D | CO32- | sp2 | 平面三角形 | 平面三角形 |
A.AB.BC.CD.D
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