Question

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

請回答下列問題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______，E_______，J________，G_______。

（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：______。

（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：______。

（4）H和I生成J的離子方程式：______。

（5）D在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（6）如何檢驗E中大量存在的陽離子？___________。

Answer 1

【答案】Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O Al3++3AlO2-+6H20＝4Al(OH)3↓ 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+

【解析】

解題的突破口：A是一種紅棕色金屬氧化物，所以是三氧化二鐵，根據(jù)白色沉淀在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀可知一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來推斷其他物質(zhì)然后進行回答。

根據(jù)題目信息，A一定是三氧化二鐵，F是氫氧化亞鐵，G是氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱易分解為三氧化二鐵，所以E是氯化亞鐵溶液，D是金屬單質(zhì)鐵，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，又因為J是一種難溶于水的白色化合物并易受熱分解，推知是氫氧化鋁，所以B是金屬鋁，C是氧化鋁，J是氫氧化鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉。則

（1）根據(jù)以上分析可知A、E、J、G的化學(xué)式分別是Fe2O3、FeCl2、Al(OH)3、Fe(OH)3；

（2）氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；

（3）氧化鋁是兩性氧化物，能和強堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。

（4）鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H20＝4Al(OH)3↓。

（5）鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。

（6）實驗室檢驗亞鐵離子的方法是加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。