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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （12分） 設反應①的平衡常數(shù)為。反應②的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：
                
            
                
          溫度
                       		      
                       		      
                       		  
            
                
                       		      
          1.47
                       		      
          2.38
                       		  
            
                
          1173
                       		      
          2.15
                       		      
          1.67
                       		  
           
              
          (1)從上表可以推斷：反應①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應。
            
          (2)現(xiàn)有反應③寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達
            
            式：K=____________。
            
          (3)根據(jù)反應①與②，可推導出K、K與K之間的關系式_______________。據(jù)
            
            此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應。問：要使反應
            
            ③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有___________________
            
            (填寫序號)。
            
            A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
            
            D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
            
          (4)圖l、2表示該反應③在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的
            
          情況：
            
            
          ①圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是________________________________________
            
          ②圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是________________________________________
            
            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空2分，共計12分）
            
             （1）吸  （2）    （3）
            
             （4）①吸入催化劑或增大體系的壓強   ②降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?浙江模擬）某興趣小組探究以芒硝（Na2SO4?10H2O）和CaO為原料制備Na2CO3．
          （1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元體系中反應的離子方程式為：
          SO42-+Ca（OH）2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-，△H=-15.6kJ?mol-1
          該反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c2(OH-)
          c(SO42-)
          c2(OH-)
          c(SO42-)
          ．
          該反應在常溫下不能自發(fā)進行，則可判斷△S
          ＜
          ＜
          0 （填“＞”或“＜”）．
          （2）往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質，控制pH=12.3[即c（OH-）為0.02mol?L-1]，可使反應在常溫下容易進行．反應后過濾，再向濾液中通CO2，進一步處理得到Na2CO3．
          ①在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是
          堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3
          堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3
          ；
          ②用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由
          酸性物質與OH-反應，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向進行
          酸性物質與OH-反應，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向進行
          ；
          以HA表示所添加的酸性物質，則總反應的離子方程式可寫為
          SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
          SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
          ．
          ③添加的酸性物質須滿足的條件（寫出兩點）是
          不與Ca2+生成難溶物
          不與Ca2+生成難溶物
          、
          酸性比碳酸弱
          酸性比碳酸弱
          ．
          ④已知：某溫度下，Ksp[Ca（OH）2]=5.2×10-6，Ksp（CaCaSO4）=1.3×10-4，設
          SO
          2-
          4
          的初始濃度為b mol?L-1，轉化率為α，寫出α與b的關系式
          α=
          b-0.01
          b
          α=
          b-0.01
          b
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          試運用所學知識，解決下列問題：
          （1）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
          

          


          
溫度/°C
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下，CO的平衡轉化率為
          75%
          75%
          ．
          （2）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間/s
0
20
40
60
80
          

          
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          ①n3
          =
          =
          n4（填“＞”或“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)的值為
          2.8
          2.8
          ；
          ②若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
          0.1
          0.1
          mol?L-1，假設在80s時達到平衡，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
          （3）以甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的正極反應式
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應  ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          

          


          
T（K）
K1
K2
          

          
973
1.47
2.36
          

          
1173
2.15
1.67
          （1）現(xiàn)有反應③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），這是一個
           
          （填“吸”或“放”）熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有
           
          （填序號）．
          A．縮小反應容器容積  B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
          D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
          （2）若反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T1下進行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他條件均相同），則兩者的反應速率
           
           （填序號）．
          A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
          II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．請配平主要反應的方程式：
           
          Na2FeO2+
           
          NaNO2+
           
          H2O═
           
          NaFeO2+
           
          NH3↑+
           
          NaOH
          （2）鋼鐵經冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如下圖．
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          ①圖示可知，分析HNO3與鐵反應的規(guī)律是
           
          ．
          ②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是
           
          ．
          （3）金屬（M）的腐蝕是因為發(fā)生反應：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
           
           （填字母編號）
          A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼  B．在鐵制品表面鍍鋅
          C．提高鐵中含碳量，制成生鐵       D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連．
          

			
          

			
          
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