Question

已知某溶液中存在Cl^-、OH^-、H⁺、N

H

+ 4

四種離子，其濃度大小有如下關系，其中可能的是（　�。�
①c（Cl^-）＞c（N

H

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（N

H

+ 4

）＞c（OH^-）
③c（H⁺）＞c（OH^-）≥c（N

H

+ 4

）＞c（Cl^-）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（N

H

+ 4

）
⑤c（Cl^-）=c（N

H

+ 4

）且c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：①溶液呈酸性，可能為NH₄Cl溶液或NH₄Cl與少量HCl的混合物；
②溶液呈酸性，可能為NH₄Cl與較多HCl的混合物；
③電荷不守恒，不可能存在；
④電荷不守恒，不可能存在；
⑤溶液呈中性，從電荷守恒的角度分析．

解答：解：①溶液呈酸性，可能為NH₄Cl溶液或NH₄Cl與少量HCl的混合物，故正確；
②溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），應為NH₄Cl與較多HCl的混合物，故正確；
③電荷不守恒，不可能存在，故錯誤；
④不守恒，不可能存在，故錯誤；
⑤電荷OH^-]=[H⁺]，溶液呈中性，根據(jù)[Cl^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，則[Cl^-]=[NH₄⁺]，故正確；
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，根據(jù)離子濃度關系，注意判斷溶液的可能情況，結合溶液中的電荷守恒判斷．